Questão 3125440

• Banca: VUNESP
• Órgão: UFABC
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UFABC - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Considere as informações a seguir para responder à questão.

Na verificação qualitativa de íons iodato, IO^-₃ , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:

               IO^-₃ (aq) + I^-(aq) + H⁺(aq) → I₂(s) + H₂O(ℓ)

Para identificar a formação do I₂ (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.

O número de oxidação do redutor da reação de identificação dos íons iodato é

• A. 0.
• B. +1.
• C. –1.
• D. +5.
• E. –5.

Gabarito: C

Comentários

• O redutor é o agente redutor, isto é : aquele que oxida.

  Logo é o ânion I-(nox -1)... e não o iodo do íon iodato (+5).

  gabarito C

• Gabarito: item C

  O termo redutor significa a mesma coisa que agente redutor, ou seja, é aquela espécie química que vai se oxidar promovendo a redução de outra espécie.

  O ânion I- é o agente redutor, pois irá provocar a redução do  IO-3. Como é um ânion, o seu NOX será o mesmo valor de sua carga, que é -1.

• Para identificar os agentes é mais prático ver em quais espécies ocorrem oxidação e redução, no IO3-(aq) para I2(s) obviamente está ocorrendo um processo de redução do Iodo na fase aquosa para a sólida, ele ganha elétrons e, portanto, é um agente oxidante. Por outro lado, temos a espécie iodeto I-(aq) chegando a um NOx 0 na fase sólida, aqui ocorre uma oxidação, pois o íon perde esse elétron para a estabilização de fase sólida do iodo, portanto o I- é um agente redutor e seu NOx é (-1), valor de sua carga.