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2 Al (s) + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + calor
I) VERDADEIRO, o coeficiente do alumínio é 2.
II) VERDADEIRO, o agente oxidante é o Fe2O3;
III) FALSO, ∆H = -1676 – (-826) = -850 kJ
IV) FALSO, 425 kJ/56g Fe
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nao compreender a ultima alternativa, alguem pode me ajudar?
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nao compreender a ultima alternativa, alguem pode me ajudar?
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link da resolução: https://www.youtube.com/watch?v=t0BoOPkdYr
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Creio que a resolução da IV seja:
MM(Fe): 56g/mol
Se na reação são gastos 850 kj para produzirem dois mols de Fe (s), enão, para produzir um mol serão liberados a metade:
1mol--------x
2mols-------850kj
X=850/2=425kj liberados
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Esta questão abrange os conceitos de balanceamento de equações, reações químicas e entalpia. Dessa forma, observemos a análise das alternativas:
I - Para efetuar o balanceamento dessa equação, basta utilizar o método de tentativas, já que é uma equação simples. Dessa
forma pode-se utilizar a “regra do macho", que sugere uma ordem a ser
seguida no balanceamento, em que se inicia pelo metal, seguido por ametal,
carbono, hidrogênio e oxigênio, respectivamente:
1. Metal Al: como são 2 Al no produto (Al2O3) basta colocar um 2 na frente do Al no reagente;
2. Metal Fe: como são 2 Fe no reagente (Fe2O3) basta colocar um 2 na frente do Fe no produto;
3. Oxigênio: após os passos 1 e 2 já está balanceado.
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Al2O3 (s) + Calor
Portanto, o coeficiente (número na frente da substância) do reagente Al é igual a 2 e essa afirmativa está correta.
II - Uma reação de oxirredução acontece quando há transferência de elétrons entre as substâncias. A redução acontece quando a substância recebe elétrons, havendo uma
diminuição no número de oxidação (NOX). Já a oxidação acontece quando a substância
perde elétrons, e, consequentemente, há um aumento no NOX. A substância que sofre redução é o agente oxidante, pois ela promove a oxidação da outra substância. O Fe tem seu NOX variando de +3 no reagente (Oxigênio é -2, para que o NOX do composto dê 0 o Fe tem que ser +3) a 0 no produto (Fe(s) é uma substância simples, logo, apresenta NOX igual a 0). Dessa forma o Fe sofre redução e, portanto, é o agente oxidante. Logo, essa afirmativa está correta.
III - Como mostrado na equação, essa reação libera calor. Para calcular a entalpia da reação basta utilizar a equação mostrada abaixo, em que ∆Hprodutos é igual ao ∆H padrão de formação dos produtos e ∆Hreagentes é o ∆H padrão de formação dos reagentes.
∆Hreação = ∆Hprodutos - ∆Hreagentes
∆Hreação = ∆Hof Al2O3 - ∆Hof
Fe2O3
* Como o Fe e o Al são substâncias simples, o ∆Hof dessas substâncias é igual a zero
∆Hreação = - 1676 - (- 826) = - 850 kJ/mol
Dessa forma, como a reação forma 1 mol de Al2O3, o ∆H da reação para cada mol é igual a - 850 kJ e não - 503 kJ, o que torna essa afirmativa incorreta.
IV - De acordo com sua massa atômica, 1 mol de Fe possui 56 g. Dessa forma, como a reação produz 2 mols de Fe e libera 850 kJ (como visto no item III), para 1 mol de Fe (56 g) será a metade: 850/2 = 425 kJ. Logo, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, são liberados 425 kJ e não 355 kJ, o que torna essa afirmativa incorreta.
Portanto, estão corretas as afirmativas I e II.
Gabarito do Professor: Letra C.
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Exatamente isso, Letícia.
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2 Al (s) + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + calor
2.55----------826
56-----------x
x=420,5 essa e a maneira correta
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Basta interpretar:
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2. (tem como)
II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III. (está correta)
III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido. (poderia ou não está correta por ser exotérmica, mas não tem nenhuma alternativa I, II e III.)
IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ. (Errada porque o processo é exotérmico)