Questão 3158098

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNIFAI
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

No laboratório, dispõe-se de uma solução de ácido clorídrico com concentração 12 mol/L para ser utilizada na preparação de 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L. O volume do ácido clorídrico concentrado que deverá ser empregado é

• A. 0,25 mL.
• B. 1,25 mL.
• C. 2,50 mL.
• D. 12,5 mL.
• E. 25,0 mL.

Gabarito: D

Comentários

• Resolvi da seguinte maneira

  C1 . V1 = C2 . V2

  12 . V1 = 3 . 0,05

  V1 = 0,0125 Litros = 12,5 ml

  Cheguei no resultado, mas se houver algum erro, por favor me corrijam.

• Esta questão abrange o conceito de diluição de soluções. Dessa forma, basta relacionar as concentrações e os volumes das soluções inicial e final para saber o volume do HCl concentrado (ou volume do HCl inicial) que deverá ser empregado. Observemos os dados e a resolução da questão:
  Dados:
  M_i = 12 mol/L (concentração inicial da solução de HCl);
  M_f = 3,0 mol/L (concentração final da solução de HCl);
  V_f = 50,0 mL = 0,05 L (volume final da solução de HCl).
  
  Resolução:
  
  Para encontrar o volume do HCl concentrado basta utilizar a equação de diluição abaixo, uma vez que o número de mols na solução inicial e o número de mols na solução final precisam ser iguais:
  n_i = n_f (1)
  
  Como n = M ∙ V (2), em que M é a concentração molar e V o volume da solução, substituindo (2) em (1), tem-se:
  M_i ∙ V_i = M_f ∙ V_f
  12,0 ∙ V_i = 3,0 ∙ 0,05
  V_i = 0,15/12,0 = 0,0125 L ou 12,5 mL
  
  Gabarito do Professor: Letra D.