Questão 3158101

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNIFAI
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - UNIFAI - Auxiliar de Laboratório
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Uma solução padrão de Ca²⁺ utilizada para um determinado método analítico foi preparada a partir da dissolução de 5 × 10^–4 mol de CaCO₃ em água destilada acidificada até a obtenção de 1 L de solução.

Considerando-se que a densidade da solução é 1 g/mL, o teor de Ca²⁺ na solução em ppm (partes por um milhão de partes) é

• A. 2.
• B. 10.
• C. 20.
• D. 40.
• E. 50.

Gabarito: C

Comentários

• CaCO3 = 100 g/mol

  Ca = 40 g/mol

  1 - ENCONTRANDO A MASSA DE CaCO3 CONTIDA EM 5 X 10^-4 MOLS

  n x MM = m

  5 x 10^-4 x 100 = m

  m = 0,05 g

  2 - ENCONTRANDO A MASSA DE Ca^2+ CONTIDA EM 0,05g de CaCO3

  100 g de CaCO3 ---------- 40 g de Ca

  0,05 g de CaCO3 ---------- x

  x = 0,02 g de Ca

  3 - ENCONTRANDO O TEOR DE Ca^2+ EM PPM

  PPM = mg/L

  0,02 g = 20 mg

  C = 20 mg / 1L

  C = 20 mg/L ou 20 ppm

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!

• Esta questão abrange o conteúdo de soluções e suas concentrações. Para resolvê-la é importante saber que a unidade de concentração em ppm representa 1 parte de soluto/1.000.000 partes de solução (em volume ou massa). Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
  Dados:
  n (CaCO₃) = 5 ∙ 10^-4 mols;
  V (solução) = 1 L;
  Massa atômica (de acordo com a tabela periódica): Ca = 40 u;
  ρ = 1 g/mL.
  
  Resolução:
  Quando dissolvemos CaCO₃ em água temos:
  CaCO_3(aq) → Ca²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)
  
  
  
  1) Como em 1 mol de CaCO₃ em solução aquosa tem-se 1 mol de Ca²⁺, para relacionar o número de mols de CaCO₃ à massa de Ca²⁺ basta realizar uma regra de três simples, considerando que em 1 mol de Ca²⁺ há 40 g (de acordo com a massa atômica):
  1 mol de CaCO₃    ^possui   40 g de Ca²⁺
             5 ∙ 10^-4      ---------         X
  X = 5 ∙ 10^-4 ∙ 40 = 20 ∙ 10^-3 g de Ca²⁺ ou 20 mg de Ca²⁺
  
  2) De acordo com a densidade, tem-se 1g de solução em 1 mL, logo, em 1000 mL:
  1 g de solução ------ 1mL de solução
             Y           ------      1000 mL
  Y = 1000 g de solução ou 1 kg de solução
  
  
  3) De acordo com os cálculos acima tem-se 20 mg de Ca²⁺ em 1kg de solução. Como 1 ppm equivale a 1 parte de soluto por 10⁶ partes de solução, a unidade de ppm pode ser igual a mg de soluto/kg de solução. Portanto:
  C_Ca²⁺ = 20 mg/1 kg = 20 ppm
  
  Gabarito do Professor: Letra C.