Questão 3188929

• Banca: IF-MT
• Órgão: IF-MT
• Ano: 2019
• Provas: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um elemento X, após realizada a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Pauling, apresenta como elétrons mais energéticos 4p⁵. Assinale a alternativa INCORRETA:

• A. Seu número atômico é 35, pertencendo à família dos halogênios.
• B. Apresenta sete elétrons na camada de valência, situado no quarto período da tabela periódica.
• C. Pode se estabilizar realizando ligação iônica, transformando-se no íon X^-1.
• D. Seu último elétron (mais energético) apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1 e m = +1.
• E. Forma um composto iônico com o cálcio, de fórmula CaX₂.

Gabarito: D

Comentários

• Alternativa D está incorreta!

  O erro se encontra no terceiro número quântico, o qual é 0 e não +1 como a afirmativa apresenta.

  O subnível P representado pelo segundo número quântico, possui capacidade para alocação de 6 elétrons que irão ocupar os orbitais de forma sequencial de modo que evitem espaços já ocupados seguindo a sequência:

  primeiro elétron orbital -1

  segundo elétron orbital 0

  terceiro elétron orbital +1

  quarto elétron novamente orbital -1

  quinto e último elétron orbital 0.

  Espero ter ajudado. :)

• O número atômico é 35, pois na distribuição eletrônica o elétron mais energético é 4p5, logo deveria a camada de valência ser composto por 5 elétrons do 4p(5) e não 7 como fala a alternativa B. ?

• ELEMENTO É O BROMO

• Número quânticos do elemento: n = 4; l = 1; m = 0 ; s = -1/2... Sendo assim, a alternativa incorreta é a letra D.