1 - EQUAÇÃO BALANCEADA
Pb + 2 HSO = 2 HO + PbSO + SO
2 - ENCONTRANDO A MASSA DE CHUMBO NO PRECIPTADO
303 g de PbSO4 ---------- 207 g de Pb
6,06 g de PbSO4 ---------- x
x = 4,14 g
3 - ENCONTRANDO A CONCENTRAÇÃO
C = 4,14 / 0,2
C = 20,7 mg/L
ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!
Esta questão aborda conceitos relacionados à concentração de soluções.
Para resolvê-la é preciso calcular a massa molar do composto PbSO4
para saber a contribuição em massa do chumbo (Pb) e relacioná-la à massa obtida
do precipitado.
Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa de PbSO4 – m (PbSO4) = 6,06 mg = 6,06 × 10-3 g;
Volume da amostra – V = 200 mL = 0,2 L;
Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Pb = 207.
Resolução:
Para determinar a concentração do chumbo na
amostra precisamos saber a contribuição em massa do chumbo para a massa molar
total do composto PbSO4.
Para o cálculo da massa molar do PbSO4
é preciso somar as massas molares
dos elementos que compõem esse composto de acordo com suas quantidades:
MM
(PbSO4) = MM (Pb) + MM (S) + 4 × MM
(O) = 207 + 32 + 4 × 16 = 303 g/mol
Dessa
forma, é possível determinar por regra de três a massa de chumbo contida em
6,06 × 10-3 g de PbSO4, uma vez que, em
um mol, há 303 g no total, mas 207 g correspondem à massa de chumbo (m):
303
g de PbSO4 ------- 207 g de Pb
6,06 × 10-3
g ------- m
m
= 6,06 × 10-3 × 207/303
= 606 × 10-5 × 207/303
= 2 × 10-5 × 207 =
4,14 × 10-3 g = 4,14 mg de Pb
Com
a massa de chumbo na amostra é possível calcular sua concentração (C), utilizando
o volume da amostra (V):
C
= m/V
C = 4,14/0,2 = 20,7mg/L
Gabarito da Professora: Letra B.