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Alguém pode me explicar. Não entendi
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Uma espécie isoeletrônica é aquela que apresenta a mesma quantidade de elétrons. O cálcio apresenta número atômico igual a 20 e consequentemente 20 elétrons. Uma espécia trivalente negativa isoeletrônica ao cálcio tem 20 elétrons e logo 17 prótons sendo ela o cloro, um halogênio.
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Esse "um íon negativo trivalente" quer dizer que temos um íon anion com - 3 ou seja por exemplo
Cl-3 isso mesmo?
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Questão poderia ser melhor formulada mas vamos lá :
Temos um íon X , trivalente . Ele está com 3 ELÉTRONS sobrando em sua eletrosfera e isso faz com que ele tenha a mesma configuração eletrônica que o CÁLCIO ( 20 elétrons ) de acordo com a tabela periódica.
Desse modo a única opção é que o X , em seu estado natural , tenha 17 elétrons pois 17+3 = 20 .
O átomo que possui 17 elétrons é o Cloro ou seja , um halogênio.
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Início, elemento A possui x elétrons.
Íon negativo trivalente = Recebe 3 elétrons (ânion)
Número total de elétrons do ânion A : x + 3
O ânion A é isoeletrônico do Ca, Ca no estado neutro possui 20 elétrons. Logo:
x+3 = 20 ------ x = 17
Sendo assim, o elemento A no estado neutro possui 17 elétrons e 17 prótons.
Por tudo isso, o elemento A encontra-se na família cujo nome é a forma de se cumprimentar uma pessoa muito inteligente.
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Íon trivalente com carga negativa, logo sabemos que se trata de um ânion com carga -3.
Isoeletrônico do Cálcio, possui o mesmo número de elétrons do cálcio, logo possui 20 elétrons.
Fazendo uma subtração básica, 20-3 = 17
Agora sabemos que o átomo em questão, no seu estado fundamental têm 17 elétrons.
Ele é o Cloro, que se encontra no grupo 17, grupo conhecido como halogênios.
GAB: B