Questão 3330748

• Banca: IBFC
• Órgão: SEDUC-MT
• Ano: 2017
• Provas: IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.; Química Orgânica; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta:

I. Álcoois (pK_a ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pK_a ~ 4).

II. Determinados nas mesmas condições, o pK_a do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.

III. O pH de uma solução tampão depende do valor de K_a e da razão [base conjugada]/[ácido].

IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pK_a (pK_in), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.

V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos. Assinale a alternativa correta:

• A. A afrmação I é verdadeira devido ao fato de que a estabilização por ressonância da base conjugada de álcoóis (íon alcóxi) é maior em comparação a do íon carboxilato
• B. O ácido mais fraco citado na afirmativa II é o etanoico, pois é um ácido orgânico
• C. A afirmação III pode ser complementada da seguinte forma: “O pH de uma solução tampão depende do valor de K_a e da razão [base conjugada]/[ácido] e pode ser calculada pela equação de Henderson-Hasselbach”
• D. A afirmativa IV é correta porque o pKa da viragem é o único critério na escolha do indicador
• E. Complementando a afrmativa V podemos escrever: “O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos, cuja fórmula genérica sendo escrita como H_mXO_n conterá n grupos OH”

Gabarito: C

Comentários

• A equação de Henderson-Hasselbach utilizada em soluções tampão pode ser calculada da seguinte forma:

  -Para tampão ácido

  pH=pKa + log {[base conjugada]/[ácido]}

  ou

  -Para tampão básico

  pH=pKa + log {[base]/[ácido conjugado]}

  gabarito C