SóProvas

ID
3388135
Banca
AOCP
Órgão
UNIR
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.


O HCl concentrado a 37% (m/m) e densidade 1,2 g/mL apresenta concentração molar de 10 mol/L.

Alternativas
Comentários

  • 37%= m .100 / 1200 --> m=444g

    C= 444/36,5 = 12,16M

  • T = 37% = 0,37

    T = m1 / m

    m = m1 / T

    ----

    d = m / V

    V = m / d ------------> (m = m1 / T)

    V = m1 / T * d

    ----

    c = m1 / MM1 * V ----------> (V = m1 / T * d)

    c = (T * d) / (MM1)

    c = (0,37 * 1,2) / (36,5)

    c = 0,01216 mol / mL

    ----

    c = 12,16 mol/L

  • c(mol/L) = 1,2 (g/mL) x 0,37 x 1000 (ml/L) / 36,5 (g/mol) = 12,2 mol/L