-
Para adquirir a estabilidade na camada de valência (com 8 elétrons), o átomo do oxigênio precisa de + 2 elétrons e o do Nitrogênio 3 elétrons, desse modo, terão compartilhamento de 2 ligações simples e uma dupla na molécula NO3, distribuídas de forma que cada átomo possua 8 elétrons na sua camada mais energética (no caso da representação gráfica, possua 8 elétrons em seu entorno)
No caso de identificação de erro, por favor, notificar por mensagem para que haja correção!
-
Fiquei em dúvida entre a B e a E pois a B fala de ressonância de um modo geral e a E seria um exemplo
-
-
Não entendi o erro da B
-
As estruturas de Lewis são representações teóricas, não existem na realidade. Por isso as ligações dos seis carbonos do benzeno são do mesmo tamanho. Não há essa oscilação entre as ligações na molécula real, mas sim estruturas híbridas.
-
Erro da alternativa B: Na realidade, um híbrido de ressonância não oscila entre as possíveis estruturas de Lewis para o composto. Na realidade, ele é um intermediário entre as possíveis representações das estruturas de Lewis para uma determinada molécula.