Questão 3498817

• Banca: FGV
• Órgão: Prefeitura de São Paulo - SP
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - Prefeitura de São Paulo - SP - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.

Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L^-1 .

A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a

Dados: Massa molares (g.mol^-1) H₃BO₃ = 62, H₂SO₄ = 98, NH₃ = 17 e N = 14.

• A. 12.
• B. 24.
• C. 134.
• D. 196.
• E. 336.

Gabarito: E

Comentários

• 1) A reação do sal anfótero borato de amônio (NH4)3BO3 com ácido sulfúrico (H2SO4) forma o sal ácido sulfato de amônio (NH4)2SO4 e ácido bórico.

  2(NH4)3BO3 + 3H2SO4 ----> 3(NH4)2SO4 + 2H3BO3

  2) A quantidade de ácido sulfúrico gasto na reação foi 24 mL * 0,5 mol/L = 12 mmol. Pela estequiometria, o número de mols de borato de amônio neutralizado foi 8 mmol.

  3) Em 8 mmol de borato de amônio há 24 mmol de amônio (3x), originado a partir de 24 mmol de NH3 e contendo 24 mmol de N (1:1:1).

  4) 24 mmol de N * 14 g/mol = 336 mg de N na amostra original.