Gabarito equivocado
Em minha opinião, o gabarito está errado.
Primeiramente, precisamos saber qual era a composição da solução de ácido clorídrico:
0,15 mol - 1 L
x mol - 20 ml (0,020 L)
x = (0,15*0,020) = 0,003 mol
Em seguida, precisamos fazer a estequiometria da reação:
Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + H2O (Balanceamento)
Al(OH)3 + 3 HCl -> AlCl3 + 3 H2O
Logo, para cada mol de hidróxido de alumínio são usados 3 mols de ácido. Logo:
1 - 3
x - 0,003
x = 0,003/3 = 0,001 mol
Logo, temos 0,001 mol de hidróxido de alumínio nessa amostra. isso equivale a:
0,001(Al + 3 O + 3H) = 0,001(27 + 3.16 + 3.1) = 0,001(78) = 0,078 g
Por fim, calculamos a porcentagem:
0,078/1 = 7,8%
Creio que a questão não tem resposta correta. O mais próximo da resposta é a letra A.
Concordo com as respostas dos colegas!
Fiz da seguinte forma:
m = 1 g (massa da solução) - suspensão farmacêutica
v = 20 mL = 0,02 L HCl
Cn = 0,15 mol/L HCl
% Al(OH)3 = ?
MM Al(OH)3 = 78 g/mol
Calculando o número de mols do HCl pra usar na estequiometria.
Cn = n/v
n = Cn × v
n = 0,15 × 0,02 = 0,003 mols
3 HCl + Al(OH)3 --> AlCl3 + 3 H2O
3 mols 1 mol 1 mol 3 mols
0,003 X
3 mols HCl - 1 mol Al(OH)3
0,003 mol - X
Resolvendo a regra de três, portanto X = 0,001 mols Al(OH)3
Encontrar a massa de Al(OH)3 para descobrir a porcentagem do hidróxido de alumínio.
1 mol Al(OH)3 - 78 g Al((OH)3
0,001 mol - Y
Y = 0,078 g Al(OH)3 (m1)
T = m1/m
T = 0,078 g/ 1 g = 0,078 g
% T = 100 × T =
= 100 × 0,078 =
% T = 7,8 % - porcentagem em massa do soluto - Al(OH)3
Resposta: A