Questão 3529492

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFFS
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em uma titulação por acidimetria, 20 mL de ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) foram neutralizados totalmente, gastando-se 40 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol/L. Nesse caso, a concentração molar do ácido sulfúrico foi

• A. 0,1 mol/L.
• B. 0,20 mol/L.
• C. 0,25 mol/L.
• D. 0,30 mol/L.
• E. 0,40 mol/L.

Gabarito: B

Comentários

• 0,2 mol de NaOH ---- 1000ml

  X---------------------------40ml

  X=0,008 mol de NaOH = [OH-]

  neutralização [OH-]=[H+]=0,008mol

  1mol de H2SO4 -----2mols de H+

  X--------------------------0,008mol

  X=0,004mol de H2SO4

  0,004mol de H2SO4 ------ 20ml

  X--------------------------------1000ml

  X=0,2 mol/L

• n(NaOH) = CxV = 0,2 mol/L x 40x10^(-3) L = 0,008 mol

  n(H2SO4) = 0,008 mol NaOH x (1/2) mol H2SO4 = 0,004 mol

  c (H2SO4) = n/V = 0,004 mol / 20x10^(-3) L = 0,2 mol/L