Questão 3529510

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFFS
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Na produção de amônia, matéria prima básica para a fabricação de vários produtos químicos importantes, são utilizados 420 gramas de nitrogênio e 120 gramas de gás hidrogênio. Qual é a quantidade estequiométrica de gás amônia produzida, considerando o sistema fechado e sem variação de temperatura?

• A. 500 g.
• B. 510 g.
• C. 520 g.
• D. 530 g.
• E. 540 g.

Gabarito: B

Comentários

• Questão de reagente limitante e em excesso.

  Basta apenas descobrir quem é o reagente limitante.

  Equação balanceada:

  N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3

  28 g de N2 ------- 6 g de H2

  420 g de N2 ----- x

  X= 90 g de H2

  De 120 g de H2, irá reagir apenas 90 g de H2. Logo, o H2 é o reagente em excesso e o N2 o reagente limitante.

  Calculando a quantidade de amônia formada:

  28 g de N2 ------ 34 g de NH3

  420 g de N2 ----- y

  y= 510 g de NH3

  Gabarito B

• 1 N2 + 3H2 --> 2NH3

  MM N2 = 28 g/mol

  MM H2 = 2 g/mol

  MM NH3 = 17 g/mol

  1mol N2 --- 28g

  X -------------420g

  X=15 mols ------- É 1 mol de N2 para cada 2mols de NH3

  1mol de H2 ----2g

  X------------------120g

  X= 60mols ---------------- São 3 mols de H2 para cada 2Mols de NH3

  Dessa forma o N2 é o limitante

  1mol de N2 ---------- 2mols de NH3

  15mols de N2 ------X

  X=30 mols de NH3

  1mol de NH3 ---17g

  30mols -----------X

  X=510g