Questão 3529555

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFFS
• Ano: 2016
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Considere a equação não balanceada de oxidação de ferro, ocorrendo na CNTP: Fe_(s) + O_2(g) → Fe₂O₃. Sabendo-se que 12,04 x 10₂₃ átomos de ferro reagiram com 33,6L de gás oxigênio, com rendimento de 80%, a quantidade de óxido de ferro produzida será Dado: (Massas Atômicas: O = 16 u e Fe = 56 u)

• A. 120 g.
• B. 128 g.
• C. 134 g.
• D. 156 g.
• E. 160 g.

Gabarito: B

Comentários

• Como não tem nenhum reagente limitante e nem em excesso, podemos pegar tanto o ferro metálico como o gás oxigênio para fazermos a relação com produto formado de óxido de ferro.

  Equação balanceada:

  4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3

  Volume de 3 O2 (g) = 3 x 22,4 L = 67,2 L

  Volume de O2 (g) reagido = 33,6 L

  Massa molar de 2 Fe2O3 = 320 g

  Calculando a massa de Oxido de Ferro com rendimento 100%:

  67,2 L de O2 (g) --------- 320 g de Fe2O3

  33,6 L de O2 (g) --------- x

  X= 160 g de Fe2O3

  Calculando a massa de Oxido de Ferro com rendimento 80%:

  160 g de Fe2O3 -------- 100%

  y --------- 80%

  y= 128 g de Fe2O3

  Gabarito B

• Se: 4 mol Fe -------2 mol Fe2O3

  Então: 2 mol Fe -------1 mol Fe2O3

  Assim:

  1 mol Fe2O3--------160g --------100%

  ----------------------------X -----------80%

  X= 128g