É interessante fazer a distribuição de Pauling, fica mais fácil avaliar.
Fluor = 1s^2 2s^2 2p^5 => período 2 e grupo 7A, ou seja, os halogênios (1 grupo antes dos gases nobres)
Enxofre = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 => período 3 e grupo 6A, ou seja, o grupo do carbono
Astato = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 => período 4 e grupo 5A, ou seja, grupo do Boro
Com isso a letra B torna-se errada
A letra D também, At - 3A(grupo do Boro) e S - 4A(grupo do carbono)
Como nossos amigos já falaram o que é a eletronegatividade formalmente, então me aterei a aspectos informais: basta que você ache o elemento mais próximo do gás nobre hélio. O hélio fica no período 1 no grupo 8A
Dentre os três o que mais se aproxima do gás nobre hélio é o fluor, que está na camada 7A (uma antes dos gases nobres) e um período depois do hélio, portanto ele é o mais eletronegativo de todos os elementos.
Gab - A
P.s.: Para achar o grupo ao qual pertence, basta que fixe na camada de valência, no caso do fluor é a 2°, tendo 7 eletrons(5 + 2)
P.s.: Achei estranho o astato pertencer ao grupo 5A, por isso fui pesquisar, e na verdade o seu número atômico equivale a z= 85. z=33 pertence ao arsênio, a questão peca nisso, provavelmente um mal entendido.