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HCl 37% - 100 mL da solução - 37 mL é HCl puro
densidade da solução é 1,19 g/mL
concentração final = 1 mol/L
1=n/0,25L - n = 0,25 mol de HCl
1 mol de HCl - 36,5g
0,25 mol - x = 9,125 g de HCl
1,19=9,125/V = V = 7,67 de HCl
100mL - 37 mL de HCl
y - 7,67 mL de HCl
y= 20,73 mL da solução estoque
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Gosto de fazer esse tipo de questão descobrindo primeiramente a concentração em mol/L para a solução de HCl dada (37%).
sabemos que a densidade da solução é 1,19 g/ml, dessa forma podemos encontrar a massa presente em 1L de solução:
1,19g solução ------- 1mL
x ------ 1000mL
x = 1190 g de solução
essa massa que encontramos é a massa de 100% da solução, no entanto sabemos que 37% dela é de HCl. Logo podemos fazer o seguinte:
massa de HCl = 37/100 x 1190g = 440,3g
dessa forma, a concentração para 1L de solução fica:
C = m/MM.V
C= 440,3g/36,5(g/mol).1L
C= 12,06mol/L
Sabendo da concentração real da solução, podemos fazer o cálculo da diluição e encontrar o volume necessário para preparar uma solução 1M a partir de uma solução concentrada de 12,06 M:
C1.V1=C2.V2
C1= 12,06mol/L
C2= 1mol/L
V2= 250mL
v1= ?
V1= 1 . 250/12,06
V1= 20,73 mL
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se a concentração é 1 mol por litro, temos que a massa em litro é 36,5g (a propria massa molar)
para 250ml:
250ml ----- x
1000ml-----36,5
x= 9,125g
temos a densidade, então:
d=m/V
V = 7,6mL
Como temos apenas 37% de soluto: V = 7,6 / 0,37 = 21mL