Questão 3722707

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: UFPB
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

A determinação da acidez de um alimento pode ser mensurada utilizando-se técnicas titulométricas. Com o intuito de determinar a acidez no vinho, 25 mL da amostra foram tituladas com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, foram gastos 18mL da base. Sabendo-se que o teor de ácido em vinhos é expresso em teor de ácido tartárico, calcule a acidez do vinho e assinale a alternativa com o correto valor. A reação entre o ácido tartárico e a base é mostrada a seguir:

HOOC(CHOH)₂ COOH + 2NaOH ↔ NaOOC(CHOH)₂ COOHNa + H₂ O

Dados: massa molar do H=1g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol e Na=23 g/mol.

• A. 3,3 g/L.
• B. 4,8 g/L.
• C. 5,4 g/L.
• D. 6,5 g/L.
• E. 8,9 g/L.

Gabarito: C

Comentários

• Ácido/base está em 1:2

  n NaOH = 0,1 mol/L . 0,018 L = 0,0018 mol

  n Ácido = 0,0009 mol

  m Ácido em 25 mL = 0,0009 mol . 150 g/mol = 0,135 g em 25 mL

  Em 1L de Ácido: 0,135 . 40 = 5,4 g/L de Ácido

• 1° Entender que a questão pede basicamente a concentração do ácido, a partir dos dados de titulação.

  2° Como a reação já está balanceada, se observa que o 2 mols de NaOH irão reagir com 1 mol de ácido. Como já temos a concentração de NaOH, e também o volume utilizado para titular...

  n NaOH = [NaOH] * VNaOH = 0,1 mol/L . 0,018 L = 0,0018 mol

  3° Como já dito, 2 mols de NaOH irão reagir com 1 mol de ácido... daí tiramos que n Ácido = 0,0009 mol

  4° Determinando a massa do ácido (multiplicar o n pela massa molar) : 0,0009 mol * 150 g/mol = 0,135 g

  5° Determinando a concentração do ácido em grama por litro: [Ác] = 0.135g/0.025L = 5.4 g/L

  obs: os 0.025L são os 25mL já ditos na questão.

  Só destrinchei melhor o comentário do Paulo, que está bem resumido.