Questão 3734854

• Banca: FAPEC
• Órgão: UFMS
• Ano: 2020
• Provas: FAPEC - 2020 - UFMS - Técnico de Laboratório, Biologia, Física e Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 20 gramas de sufato ferroso (FeSO₄) em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar do sulfato ferroso = 152 g/mol).

m = 20/ (152g.mol).(1.0)

m = 0,13

• A. 0,152.
• B. 0,13.
• C. 15.
• D. 131,57.
• E. 20.

Gabarito: B

Comentários

• Lida a questão, vamos para a resolução.
  
  
  Esta questão aborda conceitos relacionados ao preparo de soluções. O enunciado dá a informação da massa em gramas (20) contida em um volume de 1 litro de solução. Sendo assim, obtemos que:
  C = 20 g/L
  
  
  
  Para transformar essa informação de concentração em massa para molaridade (concentração em mol), é preciso dividir esse valor pela massa molar do sulfato ferroso (152 g/mol), uma vez que g/L x mol/g = mol/L:
  M = C/MM
  M = 20/152 = 0,13 mol/L
  
  
  Gabarito do Professor: Letra B.
  

• A resposta já está na questão

  20/152 = 0,13mol

  0,13 mol de sulfato ferroso em 1 litro de solução - 0,13mol/L

• Para se ter 1 mol de sufato ferroso é necessário 152g da substância, se ele usou apenas 20 basta fazer a regra de 3 que a própria questão já informa e descobrir que a concentração é de 0,13.