Questão 3773701

• Banca: FCC
• Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP
• Ano: 2019
• Provas: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de 500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,

• A. após a segunda diluição, é de 0,00250 mol/L.
• B. após a primeira diluição, é de 0,500 mol/L.
• C. após a segunda diluição, é de 0,00500 mol/L.
• D. inicial é de 4,00 g/L.
• E. após a primeira diluição, é de 0,100 g/L.

Gabarito: A

Comentários

• Esta questão abrange o conceito de diluição de soluções. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  Dados:
  Massa (soluto) = 4,00 g;
  Massa molar (soluto) = 40,0 g/mol;
  Volume (solução 1) = 200,00 mL = 0,2 L;
  Volume alíquota (solução 1) = 10,00 mL;
  Volume (solução 2) = 100,00 mL;
  Alíquota (solução 2) = 25,00 mL;
  Volume (solução 3) = 500,00 mL.
  
  Resolução:
  
  1) De acordo com a massa do soluto (m) e sua massa molar (MM) é possível saber o número de mols do soluto (n) e, consequentemente, a concentração da solução (M₁):
  n = m/MM
  n = 4,0/40,0 = 0,1 mols de soluto
  Substituindo n na fórmula da concentração molar, tem-se que:
  M₁ = n/V₁
  M₁ = 0,1/0,2 = 0,5 mol/L
  
  2) Na primeira diluição tem-se 10,00 mL da solução 1 para o preparo de 100,00 mL de uma nova solução (solução 2), logo:
  M₂ = (10/100) ∙ M₁ = (1/10) ∙ M₁ = (1/10) ∙ 0,5 = 0,05 mol/L
  
  3) Na segunda diluição tem-se 25,00 mL da solução 2 para o preparo de 500,00 mL de uma nova solução (solução 3), logo:
  M₃ = (25/500) ∙ M₂ = (1/20) ∙ M₂ = (1/20) ∙ 0,05 = 0,0025 mol/L
  
  Dessa forma, após a segunda diluição a concentração é de 0,00250 mol/L.
  
  Gabarito do Professor: Letra A.