Esta questão abrange o conceito de entalpia. Em processos endotérmicos é preciso absorver calor e a variação de entalpia (ΔH) é positiva. Em processos exotérmicos ocorre liberação de calor e o valor de ΔH é negativo. Com base no exposto, analisemos as alternativas:
A) ERRADA - O processo de fusão tem ΔH positivo, uma vez que é necessário absorver calor para mudar do estado sólido para o estado líquido. O processo de condensação, entretanto, possui ΔH negativo, pois o calor é liberado quando ocorre a mudança do estado gasoso para o estado líquido.
B) ERRADA - O processo de evaporação possui ΔH positivo, pois é preciso absorver calor para passar do estado líquido para o estado gasoso. O processo de solidificação, contudo, apresenta ΔH negativo, uma vez que o calor é liberado quando há mudança do estado líquido para o estado sólido.
C) ERRADA - O processo de combustão apresenta ΔH negativo, pois libera calor para que haja a queima, formando CO2 e H2O. O processo de sublimação também apresenta ΔH negativo, já que o calor é liberado quando há a mudança do estado gasoso para o estado sólido.
D) CORRETA - Ambos os processos de ebulição e sublimação de sólido para gás possuem ΔH positivo, pois precisam absorver calor para que as mudanças ocorram, no caso da ebulição, passagem do estado líquido para o estado gasoso e, no caso da sublimação, passagem do estado sólido para o estado gasoso.
Gabarito do Professor: Letra D.