Questão 3796294

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L⁻¹ , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

• A. O pH da solução de ácido acético é 3,0.
• B. A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L⁻¹ .
• C. A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L⁻¹ .
• D. A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H⁺ (aq).
• E. O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H⁺ (aq) e de íons CH₃COO⁻ (aq).

Gabarito: C