Prova UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1

Questão 3796270

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Credita-se a Dimitri Ivanovitch Mendeleev, 1834-1907, o mérito de ter elaborado a ideia que conduziu à Tabela Periódica dos elementos químicos, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos em todo o mundo. A estrutura da Tabela Periódica Moderna está relacionada ao modelo atômico de níveis e de subníveis de energia e, consequentemente, às propriedades periódicas dos elementos químicos, como é possível prever, para o bismuto, elemento químico do grupo 15, usado em ligas de baixo ponto de fusão para fabricação de equipamentos contra incêndios, além de ser empregado em baterias, soldas e munições. Levando-se em consideração essas informações, é correto afirmar:

• A. O bismuto tem a primeira energia de ionização maior e o raio covalente menor, dentre os elementos químicos do seu grupo periódico. 
• B. A configuração eletrônica do bismuto, em ordem crescente de níveis e subníveis de energia, é representada por [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰6s² 6p³ .
• C.  A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do bismuto é representada por 6s² .
• D. A configuração eletrônica do íon Bi3+ é representada por [Xe] 4f¹⁴6s² 5d⁷ 6p³ .
• E. O óxido de bismuto, Bi₂O₃, apresenta propriedades básicas em meio aquoso.

Gabarito: E

Questão 3796273

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Estudos mostram que determinadas substâncias contidas nos materiais usados na fabricação de panelas podem ser absorvidas pelos alimentos e, destes, transferidos ao organismo. Fatores, como tempo de contato no cozimento, natureza do material utilizado na produção do utensílio e modo de preparo, devem ser levados em consideração durante as observações. As panelas de alumínio não devem ser polidas ou limpas internamente com abrasivos físicos e químicos, a exemplo de soluções ácidas de vinagre e de suco de limão, pois a proteção dada pela camada cinza escura de Al₂O₃(s), formada no interior da panela, é removida, o que deixa a superfície do metal exposta aos alimentos durante o cozimento. O cozimento de alimentos muito ácidos e muito salgados devem ser evitados, como a utilização pelos portadores de doenças renais e de demência.

Considerando-se essas informações sobre a utilização de panelas de alumínio no cozimento de alimentos, é correto afirmar:

• A. O alumínio é absorvido pelos alimentos no estado de oxidação zero
• B. A utilização de esponja áspera na limpeza de superfície das panelas de alumínio constitui fenômeno químico de transformação.
• C. A remoção da camada cinza de Al₂O₃(s) da superfície do alumínio na presença de soluções ácidas e básicas ocorre porque o óxido de alumínio é anfótero.
• D. O aumento do tempo de contato no cozimento e a redução do tamanho dos alimentos diminuem a velocidade de absorção de substâncias contidas nas panelas de alumínio.
• E. Alimentos salgados, como carne de sol, charque e bacalhau, não devem ser cozidos em panela de alumínio porque os íons Na⁺ (aq) reagem com a camada protetora de Al₂O₃(s).

Gabarito: C

Questão 3796282

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

O ar é uma mistura de gases que apresenta, aproximadamente, a composição, em volume, de 78% de nitrogênio, N₂(g), 21% de oxigênio, O₂(g) e 1,0%de argônio, Ar(g) ao nível do mar.

A partir dessas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto afirmar:

• A. A fração em mols de oxigênio, no ar, é 2,1.
• B. A pressão parcial do nitrogênio na mistura gasosa é 0,90atm
• C. A massa de oxigênio existente em 100,0L de ar é 21,0g.
• D. O volume parcial de argônio, em 100,0L da mistura gasosa, é 1,0L.
• E. A soma das frações em mols dos gases presentes no ar é igual a 100.

Gabarito: D

Questão 3796288

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.; Transformações Químicas

2NH₄NO₃(s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(v)               ΔH^o = − 410,0kJ 

O nitrato de amônio NH₄NO₃(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

• A. O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.
• B. O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27^o C e a 1,0atm, é 89,6L.
• C. A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.
• D. A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.
• E. A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27^oC, é maior que 280,0atm.

Gabarito: E

Questão 3796294

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻ (aq) + H⁺ (aq)

Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.

Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L⁻¹ , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

• A. O pH da solução de ácido acético é 3,0.
• B. A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L⁻¹ .
• C. A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10⁻⁵ mol L⁻¹ .
• D. A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H⁺ (aq).
• E. O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H⁺ (aq) e de íons CH₃COO⁻ (aq).

Gabarito: C

Questão 3796297

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As Organizações das Nações Unidas, ONU, estimam que é preciso aplicar 1,9 bilhão de dólares, por ano, em “tecnologia verde”, nos próximos 40 anos, dos quais a metade, nos países periféricos, principalmente os do continente africano, para satisfazer a crescentes necessidades alimentares e energéticas.

A ONU insiste na necessidade de uma revolução verdadeiramente “verde” na agricultura, que proteja ao mesmo tempo o ambiente, por meio da utilização de métodos de cultivo, que evitem o desperdício dos recursos naturais e reduzam o consumo de insumos químicos.

A discussão sobre a problemática da fome, o modelo de agricultura atual e o adotado pelos países periféricos permitem apontar corretamente para

• A. o uso intensivo de fertilizantes nitrogenadas voltado para acelerar o crescimento e a produção de plantas, com objetivo de aumentar a produção agrícola.
• B. a utilização de técnicas modernas de irrigação que mantenham o solo completamente embebido em água, principalmente no período de escassez de chuvas.
• C. o consumo intensivo de produtos químicos, como os pesticidas, que aumentam a fertilidade do solo e preservam a vida de organismos decompositores de matéria orgânica.
• D. o desenvolvimento de modelo orgânico de agricultura, que utiliza, de forma criteriosa, os organofosforados solúveis capazes de ser arrastados pela lixiviação para rios e lagos, sem causar impacto ambiental.
• E. os problemas gerados na distribuição e no desperdício de alimentos pela utilização de técnicas inadequadas de produção, transporte, estocagem e comercialização de produtos agrícolas, que resultam em perdas significativas de produção.

Gabarito: E

Questão 3796306

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2011
• Provas: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Energias Químicas no Cotidiano; Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear; Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Durante muitos séculos, o óleo de peixe, como era conhecido o óleo de baleia, foi utilizado como combustível, na iluminação pública e residencial, e na construção civil. Na Bahia, eram mortas mais de 200 baleias por ano, para extração de óleo, até o inicio da utilização do querosene.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

• A. A separação do óleo de baleia de resíduos sólidos, após o processo de extração, era feita por filtração.
• B. O querosene substituiu o óleo de baleia porque possui, na composição, triacilgliceróis.
• C. O óleo de baleia é um lipídio saturado e, por essa razão, não é transformado em sabão.
• D.  A combustão de óleo de baleias em lampiões ocorre com absorção de energia e emissão de luz.
• E. O óleo de baleia fazia parte da argamassa utilizada na construção civil, com objetivo de facilitar a formação de carbonato de cálcio na junção entre blocos de pedra.

Gabarito: A