SóProvas

ID
3798058
Banca
UFRR
Órgão
UFRR
Ano
2016
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O produto vendido comercialmente como água sanitária, muito utilizado devido as suas propriedades bactericida e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás cloro com hidróxido de sódio: Cl2 + 2NaOH    ⇾   NaCl + NaClO + H2O.
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a reação será de

Alternativas
Comentários

  • Equação balanceada: Cl2 + 2NaOH   ⇾  NaCl + NaClO + H2O

    Cl2: M = 35,5x2 = 71 g/mol

    NaOH: M = 23+16+1 = 40 g/mol

    NaClO: M = 23+35,5+16 = 74,5 g/mol

    Se considerarmos que um reagente foi completamente consumido, podemos calcular a quantidade necessária do segundo reagente. Comparando a quantidade do segundo reagente com a quantidade disponível.

    Temos:

    g de NaOH = 150. 10³ g de Cl2. ( 1 mol de Cl2 / 71 g de Cl2). (2 mol de NaOH/ 1 mol de Cl2). (40g de NaOH/ 1mol de NaOH) =>

    g de NaOH = 150.10³.1 . 2 . 40/ 71.1.1

    g de NaOH = 169. 10³ g ou 169Kg

    Por esse cálculo, sabe-se que o reagente limitante é o NaOH, pois foi usado apenas 160 kg deste.

    Agora, deve-se obter a quantidade de NaClO proveniente do reagente limitante:

    g de NaClO = 160. 10³ g de NaOH . ( 1mol de NaOH / 40 g de NaOH). (1 mol de NaClO / 2 mol de NaOH) . (74,5 g de NaClO/ 1 mol de NaClO) =>

    g de NaClO = 160. 10³ . 1 . 1 . 74,5 / 40.1.2.1 = 149. 10³ g ou 149g

    Gabarito: B