Questão 3812890

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2011
• Provas: UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - Prova 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

• A. A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-₃(aq) + H₂O(l) ⇾ SO^2-₃(aq) + H₃O+ (aq).
• B. Na reação com a água, o íon CH₃(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH₄(aq).
• C. A constante de ionização, Kb, de CH₃COO− (aq) é igual a 1,8.10⁻¹⁰porque Ka de CH₃COOH(aq) é igual a 1,8.10^−5.
• D. O íon N³⁻ (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH⁺₄ (aq).
• E. A base conjugada de PH⁺₄ (aq) é P(OH)₃(aq).

Gabarito: D