SóProvas


ID
3829321
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação.
Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3 , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol .

Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?

Alternativas
Comentários
  • Kkkkkk que questão horrenda é essa?

  • sem condições uma questão dessa numa prova que requer velocidade. de onde saiu isso, meu deus ??????????

    resolução aqui https://youtu.be/OQuTPLO2THI

  • PPL não era moleza? risos, risos...

  • Resolvi depois de 40minutos...

  • 4% (v/v) = 4ml para cada 100 ml

    4 ----- > 100ml

    x -----> 1ml (dada na questão)

    x = 4.10-²ml de Ácido Ac na ampola (Relaciona isso com a densidade)

    D = M/V

    1,10 = m/4.10-²

    m = 4,4.10-² Massa do ácido na solução

    Relaciona isso com a reação ácido-base

    DICA: Não precisa fazer a reação, basta identificar a quantidade de H+ e OH- que as substâncias estão liberando, nesse caso, o ácido acético (Ch3COOH) o Ácido só libera os H's que estão ligados a oxigênio, então SÓ TEM UM (1) H IONIZÁVEL . Hidróxido de cálcio Ca(OH)2, mais fácil identificar 2OH

    Assim, a reação será com concentrações de 1H ------- > 2OH

    Então, para neutralizar precisará dobra a concentração do ácido, ou seja

    2mols de ácido (1H) --> 1mol da base (2OH)

    2 . 1 --> 1 . 2 (tudo ok na neutralização)

    2mols de ácido --> 1mol da base

    2 . 60(massa do ácido) -------------------------------> 1 mol da base Ca(Oh)2

    4,4.10-² (massa do Ac encontrada na solução) ----> x (quantidade de mol de Ca(OH)2)

    x = 0,0366.10-² = 3,66.10^-4 ~~ 3,7.10^-4 mol

    Fórmula da molaridade é M (molaridade) = n(número de mol ) / V (volume em litros)

    Molaridade do Ca(OH)2 = 0,1 dado na questão: "contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L"

    0,1 = 3,7.10^-4 / V(em litros)

    V = 3,7.10^-4 / 10^-1 (O dez a menos um sobe como 10¹) 10^-4 . 10¹ = 10-³ (conserva base e soma expoente)

    V = 3,7 . 10-³ (EM LITROS), mas a questão pede em ml, só multiplicar por 1000 = 10³

    V = 3,7 . 10-³ . 10³ = 3,7 . 0,001 . 1000 = 3,7

    Obrigado, de nada!

  • Eu pulo tudo de química no enem

  • Essa foi do capiroto

  • Chuta para cima que Deus segura...

    A questão nem é tão difícil, o problema é o tempo para resolver.

    Gabarito : (A)

    Nível de Dificuldade : Difícil

  • " teor mínimo de ácido acético (Ch3COOH) de 4% (v/v) d(ácido acético) = 1,10 g/cm³ M(hidróxido de cálcio) = 0,1 mol/L

    Volume da amostra = 1 mL ,a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol" Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)2, em ml, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada? 3,7 mL de Ca(OH)₂. 

    4 mL (CH₃COOH) ------ 100 mL (vinagre) V (CH₃COOH) ------------ 1 mL (vinagre)  V = 4 . 1 / 100 = 0,04 mL de CH₃COOH

      

    1,10 g (CH₃COOH) ----- 1 mL   m (CH₃COOH) --------- 0,04 mL   m (CH3COOH) = 1,10 . 0,04 = 0,044 g de CH₃COOH   

     

    Ca(OH)₂ + 2CH₃COOH → 2H₂O + Ca[CH₃COO]₂

    74 g ---------- 2 . 60 g

    m[Ca(OH)₂] ------ 0,044 g  m[Ca(OH)₂] = 74 . 0,044 / 2 . 60 = 0,027 g de Ca(OH)₂

    Ca(OH)₂ = 0,1 mol/L = (0,1 . 74) g/L = 7,4 g/L

    7,4 g --------- 1000 mL (1 L)  0,027 g --------- V V = 0,027 . 1000 / 7,4 V ≅ 3,7 mL

  • A matéria dessa questão é TITULAÇÃO... É realmente uma questão complicada, por ter que transformar a unidade de concentração do ácido de v/v para Molaridade (M) --> para isso, usam-se regras de 3

    Fazendo essa transformação, para achar o Volume do Ca(OH)2, basta aplicar na fórmula de titulação:

    Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb

    Onde:

    ác = ácido = CH3COOH

    b = base = Ca(OH)2

    Xác = número de H+ ionizável = 1 -----> (CH3COOH)

    Xb = nº de OH- ionizável = 2 ----> [Ca(OH)2]

    Mác = Molaridade do ácido (que precisa transformar de v/v para mol/L)

    Mb = Molaridade da base = 0,1 mol/L

    Vác = Volume do ácido = 1mL

    Vb = Volume da base = o que ele quer descobrir

  • Usem a fórmula de Titulação como sugerido pela Ana Clara

    Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb

    Precisa calcular só a molaridade do ácido

    usem a concentração para definir volume em ml l

    4% de 1 mL => 4/100. 1= 4.10^-2

    agr usem a fórmula da densidade|

    1,1=m/4.10^-2=> m=4,4.10^-2 ou 44.10^-3

    para calcular a molaridade basta dividir a massa descoberta em 1ml pela massa molar||

    44/60. 10^-3=> 0,73.10^-3 mol/ml

    lembrem que a unidade é mol/L e está em mol/ml

    devemos multiplicar por 1000

    0,73.10^-3mol/ml. 1000=> molaridade= 0,73 mol/L

    Xác . Mác . Vác = Xb . Mb . Vb

    1.0,73.1= 2.0,1.Vb

    Vb= 0,73/ 0,2

    Vb= 3,65 aprox. 3,7

    Leiam a explicação da Clara para entenderem a fórmula e de onde veio o Xac e Xb