Questão 3847504

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2016
• Provas: UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Dissolução

Au (s) +3 HNO₃ (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl₄ (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO₂ (g)

Recuperação

3 NaHSO₃ (aq) + 2 HAuCl₄ (aq) + 3 H₂ O (l) → 3 NaHSO₄ (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO₃ , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:

• A. 104
• B. 126
• C. 208
• D. 252

Gabarito: C

Comentários

• Dissolução

  Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)

  Recuperação

  3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

  Vemos que: 3HNO3 geram 1HAuCl4 e que 3 NaHSO3 reaguem com 2 HAuCl4, ou seja, precisamos de 6 HNO3 para gerar 2 HAuCl4.

  Ai fica:

  6HNO3 --- 3 NaHSO3

  Calculamos a massa de cada um

  6 ( 1 + 14 + (16x3)) --- 3( 23 + 1 + 32 + 48)

  6(63)g --- 3(104)g

  252 g --- x

  x = 208