Questão 3853876

• Banca: UNEB
• Órgão: UNEB
• Ano: 2018
• Provas: UNEB - 2018 - UNEB - Vestibular - Matemática/ Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Substâncias e suas propriedades

Os fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO₃(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO₄(s), cloreto de amônio, NH₄Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.

Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar

• A. O cloreto de amônio é um composto molecular ionizável por ser formado por elementos químicos classificados como não metais.
• B. A dissolução do cloreto de amônio na água encontrada no solo contribui para a redução do pH desse ambiente devido à hidrólise do íon amônio.
• C. O átomo de nitrogênio do ânion nitrato, presente no KNO₃(s), possui um par de elétrons não ligantes disponível na sua camada de valência.
• D. A reação química de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio leva à formação do hidrogeno-fosfato de cálcio.
• E. O maior raio iônico do cátion cálcio, Ca²⁺, em relação ao raio do íon potássio, K⁺ , favorece a interação entre o íon bivalente e as moléculas de água.

Gabarito: B

Comentários

• Dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em H2O:

  NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCl

  O cloreto de amônio é um sal proveniente de uma base fraca (NH4OH) e um ácido forte (HCl).

  Por isso, quem sofre hidrólise é a parte fraca (BASE >> NH4+)

  Hidrólise: NH4+ + H2O -> NH4OH + H+

  O íon H+ acidifica o meio, reduzindo o pH