Esta questão aborda conceitos relacionados às soluções tampão.
Essas
soluções são utilizadas para manter o pH dentro de uma faixa ideal para
determinado uso, pois resistem a modificações no pH quando a elas é adicionada
uma quantidade pequena de ácido ou base fortes ou também quando são diluídas.
Considerando
esse tipo de solução, analisemos as alternativas:
A) Correta –
Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das
vezes essas são preparadas pelo usuário. Isso ocorre devido à facilidade no preparo, ao menor
custo e à obtenção de resultados similares às soluções presentes no mercado.
B) Correta – Ácidos polipróticos funcionam como tampões,
apresentando mais de um hidrogênio ionizável, capazes de doar dois ou mais
prótons formando ácidos conjugados de tampões. Um exemplo é o ácido fosfórico
(H3PO4), que possui 3 pKas. Dessa forma, o tampão fosfato
é utilizado para manter o pH de uma solução ao redor de 7.
C) Correta – A concentração molar do tampão é dada pela soma das
concentrações dos dois componentes (ácido e base). Assim, em um tampão acetato
de concentração 0,1 M, a soma do número de mols do ácido mais a concentração do
sal é igual a 0,1.
D) Incorreta – O pH é dado pela relação número de mols do sal pelo
ácido, de acordo com a fórmula:
pH = pKa + log [sal]/[ácido].
E) Correta – O pKa é o logaritmo negativo da constante de acidez
(ou de dissociação ácida), sendo, portanto, uma constante, com valores
específicos para cada ácido, que podem ser encontrados em manuais de
laboratórios. O Keq, dessa forma, é definido como essa constante de equilíbrio
de dissociação do ácido fraco ou constante de acidez: pKa = - log Keq.
Gabarito do Professor: Letra D.