Questão 3910063

• Banca: FEPESE
• Órgão: Prefeitura de São José - SC
• Ano: 2018
• Provas: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al₂ O₃ ) na criolita (Na₃ AlF₆ ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:

4Al⁺³(fundido) + 3C(grafita) + 6O^–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO₂ (g)

Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO₂ (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

• A. 1,22 × 10³ kg de grafita • 636,6 kg de CO₂(g)
• B. 2,44 × 10³ kg de grafita • 1,08 × 10² kg de CO₂(g)
• C. 132,03 kg de grafita • 1,22 × 10⁵ kg de CO₂(g)
• D. 333,33 kg de grafita • 1,22 × 10³ kg de CO₂(g)
• E. 900,00 kg de grafita • 3.300,00 kg de CO₂(g)

Gabarito: E

Comentários

• Relação

  MASSA GRAFITA

  4 mol Al -----------3 MolC -------------------- 3Mol CO2

  4Al--------- 3C

  108 g ----- 36 g

  2700 KG --- X

  X= 900 KG de C

  MASSA CO2

  4 MOL Al ------------------ 3 Mol CO2

  108g ------------------------ 132 g

  2700 kg --------------------- x (kg)

  X= 3300 KG DE CO2

  Que a força esteja com vocês

• Massa de grafita consumida:

  4 x 27 g de Al ----------3 x 12 g de C (grafita)

  2700 kg de Al ---------- X Kg de grafita

  X= 900 Kg de grafita

  Massa de CO2 formado:

  4 x 27 g de Al ------- 3 x 44 g de CO2

  2700 Kg de Al ------ Y Kg de CO2

  Y= 3300 Kg de CO2

  Gabarito E