Questão 3934567

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: Prefeitura de Ervália - MG
• Ano: 2019
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo, formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o íon férrico (Fe³⁺) foi precipitado na forma de óxido de ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de 3 gramas do óxido de ferro III “puro”.

Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?

• A. 10%
• B. 20%
• C. 30%
• D. 40%

Gabarito: B

Comentários

• não entendi..

• mFe2O3 = 3g MMFe2O3 = 160g

  3g ---------- 160g

  x------------- 112 g ---------(MMFe)

  x = 2,1 g

  10g ------- 100%

  2,1g------y

  y= ~ 20%

  Letra b

• Massa molecular de óxido de ferro (III) = 159,672 g/mol-1

  Massa molecular do Ferro = 55,845 g/mol-1

  1mol -----------------------159,672 g

  x-----------------------------3 g

  x= 0,0188 mols

  1mol ------------------111,69 g (Fe2)

  0,0188 mols --------y

  y = 2,0997 gramas de Fe2

  10 gramas do minério ---------------100%

  2,0997 gramas encontrados -------z

  z ~21%

• Obrigada!!!

• 1 mol de ferro tem 112 g

  so que foi usado apenas 10g de ferro que é igual a 0,08 mol

  a proporção do Ferro para o Oxido de ferro 3 Fe2O3 é um pra um quando montados a conta

  ou seja, 0,08 mol de ferro só pode geral 0,08 mol de óxido de ferro 3

  logo 1 mol de FE2O3 é 160 gramas

  0,08 mol do FE2O3 gera apenas 12,8 g

  se 12,8 seria uma reação de 100%

  3 gramas (valor informado) corresponde a porcentagem desejada....

  na regra de 3 da aproximadamente 20%