Questão 3934588

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: Prefeitura de Ervália - MG
• Ano: 2019
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e- E^º = +0,76 V

Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L.

Dado: log3 = 0,5

Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha.

( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo.

( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V.

( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento.

Assinale a sequência correta.

• A. V V F F
• B. V F V F
• C. F V F V
• D. F F V V

Gabarito: B

Comentários

• Gab.: VFVF (letra B)

• De início você pode estranhar a questão ter dado somente o log 3.

  Para calcular o E do cátodo e o E do ânodo, seriam necessários o log 1,5 e o log 0,5 ; porém, a questão contou com seus conhecimentos das propriedades de log pra saber que log de números < 1 são negativos. Dessa forma, fazendo o jogo de sinais, você observa que o valor do E para a solução que possui concentração de 0,5 mol/L > E da solução que possui concentração 1,5 mol/L, logo o eletrodo da semicélula 2 é o cátodo.

  Log 3 foi dado pra calcular o potencial da célula com base na equação de Nernst :

  E cel = +0,76 - 0,0592/2 . log [1,5]/[0,5]

  E cel = 0,755

• Ao meu ver, todas as alternativas são falsas. Na solução mais concentrada ocorre a redução (semi-célula 1), uma vez que deve-se reduzir a quantidade de ions de zinco (+2). O potencial padrão é zero, uma vez que trata-se da mesma espécie. Dessa forma, o potencial real vale 0,014 V.

• www.youtube.com.br/watch?v=Ho7vRsNB-Jg

• Questão deve ser nula. O potencial padrão para células de concentração é ZERO, e isso faz o primeiro termo na equação de Nernst desaparecer. Geralmente os potenciais das células de concentração costumam ser baixos (em torno de 0,01V - 0,04V, portanto 0,75V já me parece bem estranho. Compartimento da célula com maior concentração é onde ocorre a redução, portanto é o catodo (compartimento 2). Polo negativo é de onde saem os elétrons (onde ocorre a oxidação), ou seja, no anodo (compartimento 2)