SóProvas

ID
3993724
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recipiente de alumínio de massa MR = 800 g, inicialmente à temperatura TR = 200 °C, foram colocados vários cubos de gelo a TG = 0 °C. Considerando que somente ocorreu transferência de calor entre o gelo e o recipiente, calcule a massa de gelo que se fundiu, sabendo que a temperatura final de equilíbrio foi TF = 0 °C. Dados: os calores específicos do alumínio e da água são cAl = 0,220 cal/g°C e cH2O = 1,00 cal/g°C, respectivamente; o calor latente de fusão do gelo é L = 80,0 cal/g.

Alternativas
Comentários

  • mal=800g

    To=200ºC

    mgelo=?

    To=0ºC

    Qgelo= m x L

    Qal= m.c.ΔT

    Tequilibrio=0ºC

    ΔTalum= 0-200

    ΔTalum= -200

    ΔTgelo=0

    ∑Q cedido + ∑ Q recebido = 0

    Qalum + Qgelo + Qáguadogelo = 0

    800 x 0,22 x (-200) + (m x 1 x 0) + (m x 80) = 0

    m= 440g

  • TRADUZINDO: FUDEO KKKKKKKKKKK

  • RESOLUÇÃO:

    Devemos primeiramente descobrir quanto calor "Q" foi retirado do recipiente. Isso com a fórmula de Calor Sensível:

    Q=mc▲Θ

    Dados do Recipiente em alumínio:

    m=800g

    c=0,220 cal/ºC

    ▲Θ=-200ºC

    Aplicando na fórmula:

    Q = 800 ( 0,22 ) ( -200)

    Q = -16000 ( 0,22 )

    Q = - 35200 cal

    Tendo a quantidade de calorias que o recipiente perdeu, interpretamos que a mesma quantidade de calorias o gelo recebeu.

    Utilizaremos a fórmula de Calor Latente para saber a massa do gelo que virou água.

    Q = mL

    Dados do gelo:

    L = 80,0 cal/g

    Q = 35200 cal (sem o sinal negativo, pois neste caso o gelo recebeu calor)

    Aplicando na fórmula:

    35200 = m . 80

    m = 35200/80

    m = 3520/8

    m = 440g

    Resposta: a massa de gelo que se fundiu é 440g (LETRA E)