SóProvas

Questões de Calor Latente

ID
561649
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um calorímetro ideal encontra-se em equilíbrio térmico com uma mistura existente no seu interior, composta de 100 g de gelo a 0 °C e 400 g de água. Que transformação ocorrerá com essa mistura se 10 g de vapor de água, a 100 °C, forem transferidos para o interior do calorímetro?
Considere: (1) o calor específico sensível da água igual a 1,0 cal/g °C; (2) o calor específico latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g e (3) o calor específico latente de vaporização da água igual a 540 cal/g.

Alternativas
ID
561790
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Analise as afirmações abaixo.

Ponto de fusão é a temperatura na qual ocorre a passagem do estado sólido para o líquido, a determinada pressão.

PORQUE

O ponto de fusão não depende da quantidade de material e, sim, do tipo, sendo uma grandeza extensiva.

A esse respeito, conclui-se que

Alternativas
ID
655264
Banca
VUNESP
Órgão
UNIFESP
Ano
2007
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A enfermeira de um posto de saúde resolveu ferver 1,0 litro de água para ter uma pequena reserva de água esterilizada. Atarefada, ela esqueceu a água a ferver e quando a guardou verificou que restaram 950 mL. Sabe-se que a densidade da água é 1,0·103 kg/m3, o calor latente de vaporização da água é 2,3·106 J/kg e supõe-se desprezível a massa de água que evaporou ou possa ter saltado para fora do recipiente durante a fervura. Pode-se afirmar que a energia desperdiçada na transformação da água em vapor foi aproximadamente de:

Alternativas
Comentários

  • Como há mudança de estado= Calor latente

    Q=M x L

    Massa que queremos saber = 1000ml - 950ml= 50ml

    1.0.10³kg/m³= é como se fosse , 1kg=1l

    logo, 50ml= 0,05kg=5.10-²kg

    Q= 5.10-² x 2,3.10⁶

    Q= 115.10⁴ J ou 115.000J

    LETRA B

    APMBB

ID
1216489
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Quando um copo com água é colocado no congelador, a superfície da água é a primeira a se solidificar.

Isso acontece porque

Alternativas
Comentários

  • Resposta: (A)  Em geral, sólidos e liquidos ao serem aquecidos tem seu volume aumentado. Entretanto, no caso da água, quando a sua temperatura é aumentada, entre 0 e 4 graus C, seu volume diminui. De modo que apresenta neste intervalo coeficiente de dilatação negativo. Ao elevá-la acima de 4 graus C, a água volta a dilatar normalmente.

ID
1526548
Banca
BIO-RIO
Órgão
ETAM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma esfera de alumínio, com 20 gramas de massa, é retirada de um forno a 400°C e colocada em cima de um enorme bloco de gelo a 0°C. Sabe-se que o calor específico sensível do alumínio é 0,22 cal/g°C e o calor específico latente de fusão do gelo é 80 cal/g. Considerando o sistema esfera de alumínio e gelo como isolado, a quantidade de gelo que irá se fundir é:

Alternativas
ID
1601476
Banca
PUC - SP
Órgão
PUC - SP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recipiente termicamente isolado, de capacidade térmica desprezível, introduz-se um cubo de gelo a 0ºC, de massa igual a 135 g. Depois, calor é fornecido ao gelo, até que ele apresente-se completamente liquefeito e a uma temperatura de 4ºC. Quais são a variação aproximada do volume e a quantidade total de calor fornecido? Considere que todo o calor fornecido foi absorvido exclusivamente pela água nos estados sólido e líquido. 

Dados: dágua = 1,0 g/cm3 ; dgelo = 0,9 g/cm3 ;  
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g;
calor específico da água = 1 cal/gºC  e
pressão atmosférica = 1 atm.

Alternativas
Comentários

  • Dgelo=M/V = 150 cm3

    Dagua=M/V= 135 cm3

    Variacao Volume= 150-135 = 15 cm3


    Quantidade de calor

    De 0C solido ate 0Cliquido é o calor latente

    Q=mL = 10800cal

    De 0C ate 4C

    Q=mcT= 540 cal


    Total= 11.340 cal

  • Dilatação volumétrica no estado líquido em função da variação de 4 graus celsius não considerada.

    Apenas a variação de volume do estado sólido em 0 graus para o estado líquido em 0 graus é considerada.

ID
1635961
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

No espaço sideral, luz incide perpendicular e uniformemente numa placa de gelo inicialmente a -10 oC e em repouso, sendo 99% refletida e 1% absorvida. O gelo então derrete pelo aquecimento,permanecendo a água aderida á placa. Determine a velocidade desta após a fusão de 10% do gelo.

Alternativas
ID
2231194
Banca
BIO-RIO
Órgão
ETAM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

O calor latente de fusão da água é de 80 cal/g. Sabendo que a densidade da água é de 1g/cm3 , a quantidade de calor necessária para transformar meio litro de água, que se encontra a uma temperatura de 0°C, completamente em gelo, vale:

Alternativas
Comentários

  • Q = m.L

    Q = 500.80

    Q = 40000 cal = 40 kcal

    GABARITO: LETRA C

ID
2335279
Banca
FUNCAB
Órgão
POLITEC-MT
Ano
2013
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Ao derramar 100 cm3 de café a 80 °C num copo de leite morno a 40 °C, obtêm-se 200 cm3 de café com leite, cuja temperatura aproximada será de:

Alternativas
Comentários

  • a massa do leite tbm é 100g

    calor cedido + calor recebido = 0

    m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0

    100.1.(Tf-80) + 100.1. (Tf-40) = 0

    100tf-8000+100tf-4000=0

    200tf=12000

    tf=60

ID
2489368
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2013
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Ao se mergulhar um bloco de gelo de 100 g, a temperatura de -10 °C, em 1 kg de água, a uma temperatura de 5 °C, a temperatura final de equilíbrio será igual a

Alternativas
Comentários

  • Essa é aquela famosa questão pegadinha.

    A água cede 5000 cal ao gelo , portanto o gelo utiliza 500 cal para chegar ao ponto de fusão, sobrando então 4500 cal.

    Para derreter a massa total de gelo seria necessário 8000 cal,porém o gelo só recebe 4500 calorias ficando então uma parte do gelo sem descongelar, e com sabemos na mudança de estado fisico a temperatura não muda, e como o gelo ainda nao mudou o estado físico completamente a sua temperatura continua sendo 0ºC estando assim em equilíbrio com a água.

    O bisú dessas questões é sempre pensar que quando temos água e gelo e ogelo não derreteu completamente , então ele está em equilíbrio com a água a 0ºC. 

ID
2701147
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um processamento, 200 kg de água a 30 °C são aquecidos até a obtenção de 200 kg de vapor d’água a 110 °C. A quantidade de calor, em J, necessária para esse processamento corresponde aproximadamente a

Dado

Calor latente de vaporização da água: 2,3 x 106 J kg-1

Calor específico da água: 4,2 x 103 J kg-1 K-1

Calor específico do vapor d’água: 2,0 x 103 J kg-1 K-1

Alternativas
Comentários

  • 5,312x10^8

  • Para resolver a questão deve-se somar as contribuições de calor:

    logo,

    Q = m.c.(T2 - T1) + m.L + m.c.(T2 - T1)

    Q = 200.4,2.10^3.70 + 200.2,3.10^6 + 200.2.10^3.10

    Q = 5,228.10^8 J

    Gabarito letra E

ID
2811085
Banca
Marinha
Órgão
ESCOLA NAVAL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Considere um bloco de gelo de 80,0 kg deslizando, com velocidade constante v, em um plano inclinado de 30° com a horizontal. Sabendo que a massa de gelo que derrete por minuto, em consequência do atrito, é de 20,0 g, e que o calor latente de fusão do gelo é 336 J/g, qual o valor da velocidade v, em centímetros por segundo?


Dado: g=10m/s2

Alternativas
Comentários

  • Com o diagrama de forças, encontramos

    PsenΘ = Fat = 800 . sen30º = 800 . 1/2 = 400N

    P - Peso, Fat - Força do atrito. São iguais porque a velocidade é constante

    Com o calor latente e a massa perdida por minuto (1/3 grama/segundo) temos que Q = L . m

    Q/s = 1/3 . 336 = 112 J/s = 112 W

    Esta é uma unidade de potência, portanto Pot = Fat . v

    v = 112/400 = 0,28 m/s = 28,0 cm/s

  • https://www.youtube.com/watch?v=TBAKBFSFEDM

ID
2816845
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma quantidade de calor Q = 56.100,0 J é fornecida a 100 g de gelo que se encontra inicialmente a -10 °C.

Sendo

o calor específico do gelo cg = 2,1 J/(g°C),

o calor específico da água ca = 4,2 J/(g°C) e

o calor latente de fusão CL = 330,0 J/g,

a temperatura final da água em °C é,

aproximadamente,

Alternativas
Comentários

  • Vamos calcular o calor utilizado para aquecer o gelo até 0ºC:


    Q = m*c*(Tf - Ti) ---> 100 * 2,1* (0 - (-10)) ---> 2100 J


    Do calor fornecido sobram: 56100 - 2100 = 54000 J


    Agora, vamos calcular o calor necessário para fundir o gelo:


    Q = m*L ---> 100*330 ---> 33000


    Do calor fornecido sobram: 54000 - 33000 = 21000 J


    O que sobrou de calor vai ser usado para aquecer 100g de água:


    m*c*(Tf - Ti) = 21000 ----> 100*4,2*(Tf - 0) = 21000 ----> Tf = 50ºC

  • Qmct+Qml+Qmct= 56100J

    100.2,1.(0-(-10))+100.330+100.4,2.(tf-0)=56100J

    2100+33000+420tf=56100

    420tf=21000

    tf=50ºC

    LETRA D

    APMBB

ID
2820658
Banca
FCC
Órgão
SEDU-ES
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro à temperatura ambiente de 30 °C, de capacidade térmica 40 cal/°C, são misturados 20 gramas de gelo a −20 °C, 50 gramas de água a 25 °C e 10 gramas de vapor de água a 120 °C. Estabelecido o equilíbrio térmico, admitindo que não haja perda de calor para o ambiente, a temperatura final da mistura, em °C, é de aproximadamente 

Dados:
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g °C
Calor específico da água = 1,0 cal/g °C
Calor específico do vapor de água = 0,50 cal/g °C
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g 

Alternativas
Comentários

  • voltar aqui

  • Pessoal, cuidado com o que veem. A alterativa diz "remissão", que é hipótese de extinção, e não exclusão.

  • não entendi como fzr o equilíbrio

ID
2848198
Banca
FUVEST
Órgão
USP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em uma garrafa térmica, são colocados 200 g de água à temperatura de 30° C e uma pedra de gelo de 50 g, à temperatura de –10 °C. Após o equilíbrio térmico,

Note e adote:

calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g;

calor específico do gelo = 0,5 cal/g °C;

calor específico da água = 1,0 cal/g °C.

Alternativas
Comentários

  • 1°) Encontrar a quantidade de calor que a água libera para chegar a 0°C.

    Q = 200.1.(0 - 30)

    Q = - 6000 cal

    2°) Encontrar a quantidade de calor absorvido pelo gelo para chegar a 0°C.

    Q = 50.0,5.(0 -(-10))

    Q = 250 cal

    3°) Encontrar a quantidade de calor absorvido pelo gelo para derreter.

    Q = 50.80

    Q = 4000

    4°) Encontrar o total absorvido pelo gelo.

    Qtotal = 4000 + 250

    Qtotal = 4250

    Portanto, todo o gelo irá derreter!

    5°) Encontrar a temperatura de equilíbrio.

    200.1.(T - 30) + 4250 + 50.1.(T - 0) = 0

    200T - 6000 + 4250 + 50T = 0

    250T = 1750

    T = 7°C.

    GABARITO: LETRA A

  • Qual a quantidade de energia para a fusão da massa do gelo (S>L)?

    Primeiro, para que o gelo à -10°C chegue no Ponto de Fusão (0°C), haverá mudança de temperatura do -10°C até os 0°C, logo usaremos

    Q¹ = m.c.∆T

    Q¹ = 50g . 0,5 cal/g°C . (0°C - ( -10°C) )

    Q¹= 250cal

    Agora, haverá mudança de estado físico (Fusão S>L), portanto, Q = m. L

    Q²= 50g . 80cal/g

    Q²= 4000cal

    Soma as quantidades de energia:

    Q¹+Q² = Q total

    250cal + 4000cal = 4250 cal

    Essa a energia que o gelo precisa para passar para o estado líquido.

    E qual a quantidade de energia que a água irá fornecer ao gelo?

    É só você supor que a água chegue aos 0°C (temperatura de fusão do gelo)

    Q = m . c . ∆T

    Q = 200g . 1cal/g°C . ( 0° - 30°C)

    Q = -6000 cal

    (negativo porque a água perde calor e o gelo absorve)

    Conclusão:

    A água irá fornecer 6000cal, e o gelo precisa de 4250cal para ser derretido, logo ele irá derreter.

    A questão ainda pede o equilíbrio térmico, para isso é só você somar a massa do gelo que virou água com a massa da água ( 50g + 200g = 250g),

    e ter em mente que houve um saldo de calorias ( 6000 - 4250 = 1750cal).

    Agora joga na fórmula (Q = m . c . ∆T) para achar a temperatura de equilíbrio térmico:

    1750cal = 250g . 1cal/g°C . ∆T

    ∆T = 1750/250

    ∆T = 7°C

    Os 250g de água variaram de 0°C para 7°C, sendo esse o equilíbrio térmico.

    Letra A.

ID
3151888
Banca
Marinha
Órgão
ESCOLA NAVAL
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma esfera homogênea de raio R, cuja densidade é de 2,7g/cm3 e o calor específico vale 0,2 cal/g°C, está a uma temperatura de -100°C. Coloca-se essa esfera em um reservatório, isolado termicamente e de capacidade térmica desprezível, que contém 0,1 litro de água a 0°C. Qual o valor mínimo de R, em centímetros, para que toda a água congele?
Dados: massa específica da água = 1,0 g/cm3;
calor latente de fusão da água = 80 cal/g.

Alternativas
Comentários

  • No ponto em que a água toda congela, Qesf = Qág, onde Qesf é o Calor sensível da esfera, e Qág é o calor latente da água (latente porque a temperatura permanece a mesma, em 0ºC).

    Esfera

    Qesf = m.c.DT;

    massa = densidade*volume = 2,7*((4/3).pi.R³) = 3,6.pi.R³

    DT = Variação de temperatura = Tfinal - Tinicial = 0 - (-100) = 100ºC

    Então Qesf = 3,6.pi.R³.0,2.100 = 72.pi.R³;

    Água

    Qág = m.L;

    m = d.Vol; Vol = 0,1L = 100cm³

    Então m = 1.100 = 100g

    Qág = 100*80 = 8000J

    Igualando:

    Qesf = Qág

    72.pi.R³ = 8000

    R³ = 8000/72.pi

    R = 3,3 cm

  • https://www.youtube.com/watch?v=i5NXFos7AE4

ID
3332932
Banca
IBFC
Órgão
SEDUC-MT
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em meados do século XVIII o conceito de calor especifico e de calor latente não estavam ainda formulados, tarefa que foi resolvida entre 1761 e 1772 com trabalhos dos físicos Joseph Black e Johan Carl Wilcke. Por volta de 1749 predominava a expectativa de que a temperatura de equilíbrio térmico sempre estaria na proporção das massas ou dos volumes das substâncias, sem menção à essa característica intrínseca dos materiais.

“Conforme demonstrou o químico escocês Joseph Black (1728 - 1799) em uma de suas célebres experiências (…) em 1757, ao misturar água a 78ºC com a mesma quantidade de gelo a 0ºC, observou que o gelo se fundiu todo mantendo-se, no entanto, em 0ºC.”

“A crônica do Calor: Calorimetria”, J.M.F. Bassalo, Revista Brasileira do Ensino de Física, Vol. 14 (1), 1992, p. 29.

Em experimentos de calorimetria são comuns desvios sensíveis entre valores observados e calculados com modelos ideais. Considerando o experimento de Black narrado por Bassalo segundo o modelo ideal em que há apenas trocas de calor entre a água, calor específico de 1 cal/gºC, e o gelo, calor latente de fusão de 80 cal/g, assinale a alternativa que representaria a expectativa teórica ideal.

Alternativas
Comentários

  • Pensei da seguinte forma:

    Calor recebido = Calor cedido

    Qr=Qc

    Qrecebido=m x L

    Qcedido= m x c x VARtemp

    mgelo x 80cal/g = magua x 1cal/gºC x 78ºC

    simplificando, 80.mgelo=78.magua

    80----------100%

    2------------- x%

    x=2,5% da massa inicial continuariam gelo

ID
3408787
Banca
INSTITUTO AOCP
Órgão
SEE -PB
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um bloco de gelo de 200g e temperatura -20ºC é colocado em um calorímetro ideal com 300g de água à temperatura de 30ºC. Após o equilíbrio térmico, o que será encontrado no interior do calorímetro?

Considere:

• Calor específico da água: 1cal/gºC.

• Calor específico do gelo: 0,5cal/gºC.

• Calor latente de fusão do gelo: 80cal/g.

Alternativas
Comentários

  • Pensei da seguinte forma:

    200g de gelo necessita de 2000cal para atingir 0ºC, pois Q=m.c.VARtemperatura

    Q=200g x 0,5cal/gºC x 20= 2000cal

    300g de água liquida à temperatura de 30ºC perde 9000cal até atingir 0ºC

    Q=300g x 1cal/gº₢ x 30 = 9000 cal

    9000cal - 2000cal = 7000cal disponível para derreter o gelo a 0ºC

    Q=m.L

    7000cal=m x 80cal/g

    Q=87,5g

    Foram derretidos 87,5g de gelo, restando assim 112,5g de gelo e 387,5g de água

ID
3498304
Banca
FGV
Órgão
Prefeitura de São Paulo - SP
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A tabela abaixo informa os calores específicos de algumas substâncias.


Substância Calor específico (cal/g.°C)

Areia 0,12

Vidro 0,20

Aluminio 0,22

Água 1,0

Gelo 0,50

Vapor 0,48

Mercúrio 0,03

Prata 0,05

Ferro 0,11


A partir dos dados da tabela, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.


( ) A água, por ter um calor específico muito elevado, é um excelente elemento termo-regulador. A ausência de água nos desertos, por exemplo, permite que ocorram enormes diferenças entre a máxima e a mínima temperaturas em um mesmo dia.

( ) Para resfriar uma peça aquecida, é comum mergulhá-la em água. Seria mais eficiente mergulhá-la em mercúrio. Só não se faz isso porque, além de o mercúrio ser muito caro, seus vapores são extremamente tóxicos.

( ) Se duas amostras de massas iguais, uma de água e outra de areia forem expostas ao Sol, de modo que recebam a mesma quantidade de calor durante o mesmo tempo e a temperatura da amostra de água aumentar 3°C, a temperatura de areia aumentará 25°C.


As afirmativas são, respectivamente,

Alternativas
Comentários

  • Vamos lá!

    Assertiva 1 recordar o conceito da água como regulador térmico devido seu alto calor específico

    Assertiva 2 basta analisar os dados da tabela

    Para proceder o cálculo da assertiva 3,basta recordar a seguinte fórmula: Q = m . c . T

    Se as massas água e areia são iguais e o calor fornecido é o mesmo, basta igualarmos as equações:

    1.(3) = 1,2.10^-1 . T

    T = 25ºC

  • Quanto maior for a Cap.T mais calor precisa para variar a temperatura do corpo!

    Gabarito B

ID
3526162
Banca
Aeronáutica
Órgão
EEAR
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recente trabalho, os pesquisadores de uma instituição concluíram que 500 mL do total de água pura utilizada durante o processo de fabricação de um copo plástico são “perdidos” devido a mudança do estado líquido para o estado de vapor a 100 °C. Em termos de energia, essa quantidade de água pura “perdida” equivale, em calorias, a ____.


Considere:

1 – que a água pura, antes de entrar no processo de fabricação, está a 25 °C;

2 – calor específico da água pura igual a 1 cal/g°C;

3 – calor latente de vaporização da água pura igual a 540 cal/g; e

4 – a densidade da água pura igual a 1 g/cm³.

Alternativas
Comentários

  • PRIMEIRO TEMOS QUE 500 ML DE AGUA (QUE JA IREMOS CONSIDERAR COMO 500 g), ESTÁ A 25ºC E CHEGARÁ ATÉ 100ºC:

    25º--------->100º

    PRIMEIRAMENTE TEMOS QUE SABER QUAL A ENERGIA/QUANTIDADE DE CALOR (Cal) É GASTA SÓ NESSE PROCESSO, PARA ISSO, USAREMOS A EQUAÇÃO DE CALOR SENSÍVEL (JÁ QUE NÃO HÁ ALTERAÇÃO NO ESTADO FÍSICO, ALTERA APENAS A TEMPERATURA):

    Qs= m . c . ∆θ (Q= energia/Qntd de calor, m= massa em g, c= calor específico, ∆θ= variação da temperatura)

    A MASSA DA ÁGUA É IGUAL A 500 g, O CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA É IGUAL A 1 Cal/gºC, E A VARIAÇÃO DE TEMPERATURA É A θfinal - θinicial, logo 100ºC - 25ºC = 75ºC. SUBISTITUIREMOS:

    Qs= 500 . 1 . 75

    Qs= 37500 Cal

    LOGO, ELEVAR A TEMPERATURA DA ÁGUA, DE 25ºC A 100ºC, NOS CAUSOU A PERDA (ou ganho, depende do ponto de vista rs) DE 37500 Cal. VAMOS GUARDAR ESSE NÚMERO

    AGORA QUE A AGUA CHEGOU A 100º, COMEÇARÁ A EBULIÇÃO, ENTÃO VAMOS DESCOBRIR QUANTO DE ENERGIA SERÁ NECESSARIO PARA TRANSFORMAR A AGUA DE LIQUIDA PARA GASOSA. USAREMOS A EQUAÇÃO DE CALOR LATENTE (JA QUE AGORA A TEMPERATURA NÃO IRÁ VARIAR, SOMENTE O ESTADO FISICO IRÁ MUDAR):

    QL= m . L (Q= energia/Qntd de calor, m= massa em g, L= latente de mudança do estado físico)

    A MASSA DA AGUA É IGUAL A 500 g, O CALOR LATENTE DA ÁGUA PARA EBULIÇÃO É IGUAL A 540 Cal/g. SUBISTITUIREMOS:

    QL= 500 . 540

    QL= 270000 Cal

    OU SEJA, PARA ALTERAR O ESTADO FÍSICO DE 500g DE AGUA DE LÍQUIDO PARA GASOSO, FORAM GASTOS 270000 Cal.

    PORÉM, A QUESTÃO NOS PEDE A PERDA DE ENERGIA DE TODO ESSE PROCESSO, DESDE A AGUA NO ESTADO LÍQUIDO A 25ºC ATÉ ELA VIRAR VAPOR.

    LOGO, TUDO O QUE PRECISAREMOS FAZER É SOMAR ESSAS DUAS QUANTIDADE DE CALOR

    Qtotal = Qe + QL

    Qtotal = 37500 + 270000

    Qtotal = 307500 Cal

    GABARITO: D

  • Calor Sensível - quantidade de calor que provoca a variação da temperatura:

    Q = m . c . ∆T

    Q = 500 . 1 .(100-25)

    Q = 37500 cal

    Calor Latente - quantidade de calor que provoca a mudança de estado físico, sem mudar de temperatura:

    Q = m . L

    Q = 500 . 540

    Q = 270000 cal

    Soma as duas quantidades:

    Qtotal = 307500 cal

ID
3546004
Banca
FUNCAB
Órgão
SESACRE
Ano
2013
Disciplina
Física
Assuntos

Colocando-se 30 g de gelo a 0ºC em 700 g de água a 100ºC, a temperatura final da mistura após todo gelo se fundir deverá ser:


Alternativas
Comentários

  • questão anulada!

  • Curta se for a mesma resposta: 95,8.

ID
3783454
Banca
UNIOESTE
Órgão
UNIOESTE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma pessoa deixou um aquecedor elétrico portátil (ebulidor) dentro de um recipiente com dois litros de água que estavam inicialmente à temperatura de 20 °C. O aquecedor é composto por um único resistor que opera em uma tensão de 110 V. A pessoa voltou após um intervalo de tempo de 20 minutos e verificou que 40% da água já havia evaporado do recipiente. Considere que toda a energia fornecida pelo aquecedor é absorvida pela água e que toda a evaporação é somente devido à ação do ebulidor, ou seja, não houve nenhuma evaporação espontânea da água para o meio ambiente. Despreze também a capacidade térmica do recipiente e do aquecedor.

Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g °C; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g; densidade absoluta da água = 1,0 kg/L; 1 cal = 4,2 J; temperatura de ebulição da água = 100 ºC.


A partir de tais informações, assinale a alternativa CORRETA.

Alternativas
ID
3784408
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Quando se fornece calor a uma substância, podem ocorrer diversas modificações decorrentes de propriedades térmicas da matéria e de processos que envolvem a energia térmica.

Considere as afirmações abaixo, sobre processos que envolvem fornecimento de calor.


I - Todos os materiais, quando aquecidos, expandem-se.

II - A temperatura de ebulição da água depende da pressão.

III- A quantidade de calor a ser fornecida, por unidade de massa, para manter o processo de ebulição de um líquido, é denominado calor latente de vaporização.



Quais estão corretas?

Alternativas
Comentários

  • I- É evidente que nem todos os materiais se expandem (pelo amor, né) F

    II- Ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água é 100°C, mas isso muda devido a alteração da pressão. V

    III- Calor latente é a quantidade de calor necessária para alterar o estado físico de uma substância. V

    PORTANTO, O GABARITO É: LETRA D

ID
3787615
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro de capacidade 44 cal/ºC, inicialmente a 24,0 ºC, colocamos 10,0 kg de gelo a 0 ºC, e 74 g de água a 90,0 ºC. Calcule, em ºC, a temperatura de equilíbrio do calorímetro.

                                                                                                                     
                                                                                                                            Dados:
                                                                                                                            Cágua = 1,00 cal/g.ºC
                                                                                                                            Lfusão = 80 cal/g.

Alternativas
ID
3788674
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro de capacidade 44 cal/oC, inicialmente a 24,0 oC, colocamos 10,0 kg de gelo a 0 oC, e 74 g de água a 90,0 oC. Calcule, em oC, a temperatura de equilíbrio do calorímetro.

                                                                                                                                           
                                                                                                                              Dados:
                                                                                                                             cágua = 1,00 cal/g.oC                                                                                                                                                                                Lfusão = 80 cal/g.

Alternativas
ID
3789775
Banca
COPESE - UFT
Órgão
UFT
Ano
2013
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Para resfriar 200 mL de água inicialmente a 25ºC, foram utilizados dois cubos de gelo, de 25 g cada, a -5ºC. Considere a densidade da água igual a 1,0 g/mL, o calor específico da água igual a 1,0 cal/gºC, o calor específico do gelo igual a 0,5 cal/gºC e o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g.
A temperatura de equilíbrio do sistema água+gelo, desprezando as perdas para o ambiente, é de: 

Alternativas
ID
3807355
Banca
IF-MT
Órgão
IF-MT
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma garrafa de vidro com água é mantida em uma geladeira, que está em pleno funcionamento, durante certo tempo. Ao se retirar a garrafa da geladeira e colocá-la sobre uma mesa, ocorre a formação de gotas de água na superfície externa da garrafa.
Isso ocorre principalmente devido à

Alternativas
ID
3825232
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Considerando que os calores específico e latente de vaporização da água são respectivamente c=4190 J/kg.K e L=2256 kJ/kg, a energia mínima necessária para vaporizar 0,5 kg de água que se encontra a 30°C, em kJ, é aproximadamente:

Alternativas
ID
3853096
Banca
UNEB
Órgão
UNEB
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A concentração de dióxido de carbono na atmosfera atingiu o maior nível dos últimos 800 mil anos. Para impedir maiores variações climáticas extremas, é preciso trabalhar na transição para uma economia com baixo teor de carbono, reduzindo as emissões entre 40% e 70%, até 2050. Essas são algumas das conclusões do quinto Relatório de Avaliação do Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas (IPCC), divulgado pela ONU. O documento confirma que a mudança climática acontece em todo o mundo e o aquecimento do sistema climático é inequívoco. Desde os anos 1950, muitas das mudanças observadas são sem precedentes. Segundo estudo a atmosfera e os oceanos aqueceram, a quantidade de neve e gelo diminuiu, o nível do mar aumentou e a concentração de dióxido de carbono subiu. (A CONCENTRAÇÃO de dióxido, 2014).

Um dos efeitos mais visíveis do derretimento do gelo ártico é o desprendimento de grandes pedaços de geleiras.
Sabendo-se que a massa de um bloco de gelo, com forma irregular, é igual a 100ton, a densidade da água do mar e a do gelo são, respectivamente, iguais a 1,0g/mL e 0,9g/cm3 , o módulo da aceleração da gravidade local igual 10m/s2, o calor latente de fusão do gelo é 80cal/g, e que o gelo flutua em equilíbrio nas águas do mar, nessas condições, é correto afirmar que o 01) ponto de aplicação do empuxo coincide com o centro de massa do gelo.

Alternativas
ID
3941407
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

O calor latente de fusão da água é 333 kj/kg. Sabendo que o ponto de fusão da água ocorre aproximadamente a 273 K. Determine a quantidade de calor necessário para derreter 500g de água a 0°c sabendo que 1 cal = 4,2 J. Marque a opção que melhor fornece esse valor.

Alternativas
ID
3978892
Banca
Aeronáutica
Órgão
EEAR
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A transformação termodinâmica em que o calor cedido ou absorvido se refere ao calor latente é a transformação

Alternativas
Comentários

  • Calor latente-> Isotérmica

  • Calor latente significa: Mudança de estado variação de Temperatura..

  • Wilson Junior está errado, calor latente não tem variação de temperatura, só tem mudança de estado físico.

  • bizu que talvez ajude:

    Q= m . L

    calor latente não depende da variação de temperatura, portanto isotérmica.

ID
3993724
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recipiente de alumínio de massa MR = 800 g, inicialmente à temperatura TR = 200 °C, foram colocados vários cubos de gelo a TG = 0 °C. Considerando que somente ocorreu transferência de calor entre o gelo e o recipiente, calcule a massa de gelo que se fundiu, sabendo que a temperatura final de equilíbrio foi TF = 0 °C. Dados: os calores específicos do alumínio e da água são cAl = 0,220 cal/g°C e cH2O = 1,00 cal/g°C, respectivamente; o calor latente de fusão do gelo é L = 80,0 cal/g.

Alternativas
Comentários

  • mal=800g

    To=200ºC

    mgelo=?

    To=0ºC

    Qgelo= m x L

    Qal= m.c.ΔT

    Tequilibrio=0ºC

    ΔTalum= 0-200

    ΔTalum= -200

    ΔTgelo=0

    ∑Q cedido + ∑ Q recebido = 0

    Qalum + Qgelo + Qáguadogelo = 0

    800 x 0,22 x (-200) + (m x 1 x 0) + (m x 80) = 0

    m= 440g

  • TRADUZINDO: FUDEO KKKKKKKKKKK

  • RESOLUÇÃO:

    Devemos primeiramente descobrir quanto calor "Q" foi retirado do recipiente. Isso com a fórmula de Calor Sensível:

    Q=mc▲Θ

    Dados do Recipiente em alumínio:

    m=800g

    c=0,220 cal/ºC

    ▲Θ=-200ºC

    Aplicando na fórmula:

    Q = 800 ( 0,22 ) ( -200)

    Q = -16000 ( 0,22 )

    Q = - 35200 cal

    Tendo a quantidade de calorias que o recipiente perdeu, interpretamos que a mesma quantidade de calorias o gelo recebeu.

    Utilizaremos a fórmula de Calor Latente para saber a massa do gelo que virou água.

    Q = mL

    Dados do gelo:

    L = 80,0 cal/g

    Q = 35200 cal (sem o sinal negativo, pois neste caso o gelo recebeu calor)

    Aplicando na fórmula:

    35200 = m . 80

    m = 35200/80

    m = 3520/8

    m = 440g

    Resposta: a massa de gelo que se fundiu é 440g (LETRA E)

ID
4000474
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma compressa contém 200 g de gelo à temperatura de 0 oC. Se uma fonte transmite calor a essa compressa a uma taxa de 3,33 kJ/min, onde 1 kJ = 103 J, em quanto tempo todo o gelo se derreterá, com a temperatura final permanecendo em 0 oC? Dado: calor latente de fusão do gelo L = 333 kJ/kg.

Alternativas
ID
4000483
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um sistema de esterilização de material cirúrgico utiliza um subsistema de produção de vapor d'água. O vapor é obtido a partir do calor fornecido à água líquida, gerado por uma resistência elétrica. A ddp usada pelo equipamento é de 120 V, e sua resistência elétrica é de 2,40 Ω. Supondo, inicialmente, que a água líquida encontra-se a 100 °C, calcule quanto tempo é necessário para que este sistema de vaporização produza um quilograma de vapor à temperatura de 100 °C. Suponha que todo o calor produzido pela resistência elétrica é absorvido pela água. Dado: calor latente de vaporização da água L = 2250 kJ/kg, onde 1 kJ = 103 J. 

Alternativas
ID
4003120
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

No verão, várias cidades brasileiras atingem um nível de umidade relativa do ar inferior a 30%. Esta situação é particularmente prejudicial para crianças e idosos. Para minimizar os efeitos da baixa umidade relativa do ar, pessoas utilizam vaporizadores de água para aumentar a umidade do ambiente. Certo vaporizador tem capacidade para 4,5 L de água. Sabendo que este vaporizador tem potência elétrica de 500 W, calcule por quanto tempo ele produzirá vapor quando ligado inicialmente com a sua capacidade máxima de água. Despreze o tempo que o vaporizador leva para aquecer a água da temperatura ambiente até 100 °C. Dados: calor latente de vaporização da água Lv = 2000 kJ/kg; densidade da água dA = 1000 kg/m3 ; 1 L = 10−3 m3 .

Alternativas
ID
4018333
Banca
INEP
Órgão
IF Goiano
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A reciclagem é um conjunto de técnicas de reaproveitamento de materiais descartados, reintroduzindo-os no ciclo produtivo, o que reduz o consumo de recursos naturais, poupa energia e água, diminui o volume de lixo e proporciona emprego a milhares de pessoas. Recolhendo latinhas de alumínio em um dia comemorativo de sua cidade, um coletor de recicláveis obteve o equivalente a R$ 80,00 na venda das latas coletadas nesse dia. Ao quilograma deste metal são pagos R$ 4,00. Seu calor latente de fusão é de 3,97.105 J/kg e, em média, cada 75 latinhas fornecem 1 kg de alumínio. A quantidade de latas coletadas e a energia, em joules, necessária para fundi-las são, respectivamente,

Alternativas
ID
4023013
Banca
VUNESP
Órgão
FASM
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma máquina produz 2,0 kg de gelo em uma hora quando a temperatura inicial da água é 25 oC. Sendo o calor específico da água igual a 1,0 cal/g oC e o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g, a taxa média, em cal/min, com que a máquina retira calor da massa de água, desde a temperatura inicial até convertê-la toda em gelo a 0 oC, é igual a

Alternativas
Comentários

  • Aquecendo o gelo no estado sólido:

    Q1 = M.L

    Q1 = 2000 x 80

    Q1 = 160000 cal

    Aquecendo agua no estado liquido:

    Q2 = m.c.ΔT

    Q2 = 2000 x 1 x (25 - 0)

    Q2 = 50000

    Q1 + Q2 = 160000 + 50000 = 210000 cal/hora

    Transformando para minutos (como pede no enunciado):

    210000 cal/hora / 60 min = 3500 cal/min

    3,5 × 10ˆ3

    E

ID
4023889
Banca
UFVJM-MG
Órgão
UFVJM-MG
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um colecionador de moedas, ao viajar para um país frio compra duas moedas com as mesmas dimensões, porém, de materiais diferentes. Ele observa que a moeda A fica maior que a moeda B quando viaja para um país mais quente que o país de origem das moedas.

ASSINALE a alternativa que justifica, CORRETAMENTE, o aumento nas dimensões de uma das moedas.

Alternativas
ID
4060063
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em geral, a temperatura do ser humano é constante e igual a 37°C. A hipotermia é caracterizada pela redução da temperatura padrão de nosso corpo. A Medicina faz o uso controlado da hipotermia, em determinadas cirurgias cerebrais e cardíacas. Esse procedimento diminui o consumo de oxigênio do cérebro e do coração, bem como reduz a chance de danos ocasionados pela falta de circulação do sangue. Suponha que um paciente, de massa 60 kg, seja submetido a uma cirurgia de coração. A temperatura inicial de seu corpo é 37°C e pretende-se diminuí-la para 30°C. Considere o calor específico do corpo humano igual a 1,0 cal/g.°C e o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g. A massa mínima de gelo necessária para diminuir a temperatura do paciente até 30°C é:

Alternativas
ID
4075918
Banca
FAG
Órgão
FAG
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Para certo procedimento industrial, necessita-se de água a 20 °C, mas só se dispõe de água no estado sólido a 0 °C (gelo) e água fervendo a 100 °C. A relação entre a massa de gelo e a massa de água fervendo que se deve misturar em um recipiente adiabático, para a obtenção do desejado, é:

Dados: calor latente de fusão da água = 80 cal/g Calor específico da água líquida = 1 cal/(g°C)

Alternativas
ID
4089307
Banca
UCPEL
Órgão
UCPEL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um calorímetro adiabático de capacidade térmica desprezível contém, sob pressão constante de 1 atm, 300,0g de água a uma temperatura de 28,0°C. Uma amostra de gelo, cuja massa é igual a M1 e a temperatura é igual a 0,0 °C, é introduzida no calorímetro e verifica-se que o sistema atinge a temperatura de 10,0°C no equilíbrio térmico. Após, introduz-se uma nova amostra de gelo, de massa M2 e temperatura igual a 0,0°C, com o objetivo de fazer o sistema atingir o equilíbrio térmico em 0°C, sem restar nenhuma massa de gelo ao final do processo.

Considere os seguintes dados:
Calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C
Calor específico da água = 1,0 cal/g.°C
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g


De acordo com os dados acima, as massa M1 e M2 valem

Alternativas
ID
4096216
Banca
FAG
Órgão
FAG
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um bloco de gelo de massa 136,5 g funde-se reversivelmente à temperatura de 0 °C. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 333 kJ/kg, a variação da entropia do bloco de gelo, em J/K, é:

Alternativas
ID
4104730
Banca
UFCG
Órgão
UFCG
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

As informações seguintes referem-se aos agrocombustíveis e, de seus dados, foi mantida apenas a ordem de grandeza.

INFORMAÇÃO I
“Dados do IBGE, entre 1990 e 2006, revelam a redução da produção dos alimentos imposta pela expansão da área plantada de cana-de-açúcar. Verifica-se que ocorreu a redução de 105 hectares de feijão. Essa área reduzida poderia produzir 105 toneladas de feijão, ou seja, 12% da produção nacional.”

Adaptado de Ariovaldo Umbelino de. Agrocombustíveis e produção de alimentos, Folha de S. Paulo, 17 de abr.2008.

INFORMAÇÃO II
[...] mantida a expectativa de expansão da demanda mundial de álcool até 2015/17, a previsão de uma área requerida para cana-de-açúcar será de 107 hectares.

CARVALHO, Horácio Martins de. Resistência social contra a expansão das monoculturas. In: CPT NACIONAL. Conflitos no Campo — Brasil 2007. Goiânia: CPT, 2007, p.37.

INFORMAÇÃO III
Considerando o rendimento da fotossíntese, da qualidade do solo e outros condicionantes, a produtividade dos canaviais brasileiros pode ir a 102 toneladas de cana, por hectare, por ano. De cada tonelada de cana extraem-se 102 litros de álcool etílico com poder calorífico de 107 cal/L.

Baseado em CARVALHO, Joaquim Francisco de. Fotossíntese e energias renováveis. CBPF, jan.2005, CBPF-CIÊNCIA E SOCIEDADE-001/05.

Construindo-se relações entre as informações dos textos pode-se afirmar que

Alternativas
ID
4115914
Banca
FAG
Órgão
FAG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Qual a quantidade de calor necessária para transformar 10 g de gelo à temperatura de 0 °C em vapor à temperatura de 100 °C? (Considere que o calor específico da água é Ca = 4,2 J/g.°C, o calor de fusão do gelo é Lg = 336 J/g e o calor de vaporização da água é Lv = 2 268 J/g.)

Alternativas
ID
4126897
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

O calor de fusão do gelo é de 80 cal/g. Qual o tempo mínimo necessário para fundir 500g de gelo a 0°C, se o gelo absorve em média 800cal/s?

Alternativas
ID
4129534
Banca
FAG
Órgão
FAG
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A enfermeira de um posto de saúde resolveu ferver 1,0 litro de água para ter uma pequena reserva de água esterilizada. Atarefada, ela esqueceu a água a ferver e quando a guardou verificou que restaram 950 mL. Sabe-se que a densidade da água é 1,0.103 kg/m3, o calor latente de vaporização da água é 2,3 . 106 J/kg e supõe-se desprezível a massa de água que evaporou ou possa ter saltado para fora do recipiente durante a fervura. Pode-se afirmar que a energia desperdiçada na transformação da água em vapor foi aproximadamente de:

Alternativas
ID
4137223
Banca
INEP
Órgão
IF Sul Rio-Grandense
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um copo com 300g de água foi colocado sobre a mesa da cozinha no início da manhã e ali permaneceu até ao meio dia, horário em que a temperatura estava 30 °C. Para tomar essa água gelada, um estudante colocou a água do copo e dois cubos de gelo em um recipiente termicamente isolado e aguardou o sistema entrar em equilíbrio térmico. Sabe-se que esse conjunto estava submetido à pressão de 1atm , que o Calor Latente de Fusão do gelo é LF = 80cal / g , que o Calor Específico do Gelo é cgelo = 0,5cal / g. ºC , que o Calor Específico da água é cágua = 1cal / g. ºC , que os dois cubos de gelo estava inicialmente a 0 °C e que cada um possuía massa de 50 g.

No final do processo, a temperatura da água resultante do equilíbrio térmico foi igual a

Alternativas
ID
4181773
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível, há 120 g de água a 60º C. Calcule a massa de gelo a 0º C, em g, que deve ser adicionada ao calorímetro de modo que a temperatura final de equilíbrio do sistema seja 40º C.

Dados
cágua = 1,0 cal/(gº C)
Lfusão = 80 cal/g

Alternativas
ID
4183720
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um calorímetro de capacidade térmica igual a 80 cal/°C está a uma temperatura de 40°C. Ao misturar, dentro desse calorímetro, uma massa de gelo M a 0°C e 70 g de água a 80°C, a temperatura de equilíbrio é 50°C.

Calcule a massa de gelo M em gramas.


Dados

cágua= 1,0 cal/(g.°C)

Lfusão= 80 cal/g.

Alternativas
Comentários

  • eu nao sei se fiz certo essa resoluçao mas construí da seguinte forma:

    C= Q/ΔT

    80= Q/10

    Q= 800

    ( a variação de temperatura se dá pela final menos inicial, então: 50-40=10)

    Q= m.c.ΔT e Q= m.L

    800 + ( 70.1. -30) + (m.80) + (m.1.50) = 0

    M = 10

ID
4185985
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Dentro de um calorímetro perfeito, de capacidade C = 40 cal/°C e temperatura inicial 0 °C, colocam-se 100 g de um material de calor específico 0,50 cal/g°C a uma temperatura de 90 °C, e uma massa de 10 g de gelo a 0 °C. Calcule, em °C, o valor da temperatura final de equilíbrio do sistema. 

Dados:

CÁGUA = 1,0 cal/g°C

LFUSAO GELO = 80 cal/g

Alternativas
ID
4188361
Banca
PUC - RJ
Órgão
PUC - RJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Dentro de um calorímetro perfeito, de capacidade C = 40 cal/°C e temperatura inicial 0 °C, colocam-se 100 g de um material de calor específico 0,50 cal/g°C a uma temperatura de 90 °C, e uma massa de 10 g de gelo a 0 °C. Calcule, em °C, o valor da temperatura final de equilíbrio do sistema.

Dados:

CÁGUA = 1,0 cal/g°C

LFUSAO GELO = 80 cal/g

Alternativas
Comentários

  • alguém poderia me ajudar como é feita essa conta como eu chego no resultado.

  • Recipiente passando de to = 0 oC até tf =(calor sensível)

     Q1 = C.(tf– to) = 40.(tf – 0) 

    Q1 = 40tf

    Material passando de to = 90 oC até tf =(calor sensível)

     Q2 m.c .(tf – to) = 100.0,5.(tf – 90) 

     Q2 = 50tf – 4500

    Gelo a 0 oC se FUNDINDO (solido +LÍQUIDO=calor latente) (passando de gelo a 0oC até água a 0oC) 

     Q3 = m.L = 10.80 

     Q3 = 800 cal

    Água passando de to = 0oC até te (só líquido= calor sensível)

     Q4 = m.c.(tf – to) = 10.1.(tf – 0) 

     Q4 = 10tf.

    Como o calorímetro é perfeito não hà trocas de calor com o meio exterior e a soma das quantidades de calor trocadas entre eles deve ser nula 

    40tf + 50tf  – 4500 + 800 + 10tf = 0 

     100tf = 3700 

      tf = 3700/100 

      tf = 37 oC.

      R- D

ID
4196968
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma massa de água no estado sólido, inicialmente à temperatura de –10 ºC, é aquecida até atingir a temperatura final de 80 ºC. Considere que todo o processo tenha ocorrido à pressão constante de 1,0 atm e que essa massa de água tenha recebido um total de 16500 cal para o processo térmico. Sem levar em conta os efeitos de sublimação do gelo para temperaturas abaixo de 0 ºC, assuma que o valor para o calor específico do gelo seja de 0,5 cal/g ºC, que o calor específico da água seja 1,0 cal/g ºC e que o calor latente de fusão do gelo seja de 80,0 cal/g.


Nesse caso, a massa de água aquecida, em gramas, durante o processo é de

Alternativas
Comentários

  • Pra quem não tá entendendo muito como faz essas questões assim de termodinâmica, assiste o vídeo da resolução da questão que você já pega uma base boa

    https://youtu.be/RKxn8PbWsUs

  • Qtotal=M.C.T+M.L+M.C.T

    16500=M.0,5.10+M.80+M.1.80

    16500= 5M+ 80M+ 80M

    16500=165M

    M=100g

ID
4203178
Banca
FUVEST
Órgão
FUVEST
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Furacões são sistemas físicos que liberam uma enorme quantidade de energia por meio de diferentes tipos de processos, sendo um deles a condensação do vapor em água. De acordo com o Laboratório Oceanográfico e Meteorológico do Atlântico, um furacão produz, em média, 1,5 cm de chuva por dia em uma região plana de 660 km de raio. Nesse caso, a quantidade de energia por unidade de tempo envolvida no processo de condensação do vapor em água da chuva é, aproximadamente,



π= 3.
Calor latente de vaporização da água: 2 x 106 J/kg.
Densidade da água: 103 kg/m3.
1 dia = 8,6 x 104 s.

Alternativas
ID
4839139
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2020
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro ideal e de paredes adiabáticas, existem 600 g de água líquida a 5 ºC. A esse sistema, são acrescentados mais 400 g de água líquida a 10 ºC e 500 g de gelo a – 60 ºC. Adotando o calor específico da água líquida igual a cL = 1 cal/(g × ºC), o calor específico do gelo igual a cG = 0,5 cal/(g × ºC) e o calor latente de fusão do gelo igual a L = 80 cal/g, depois de atingido o equilíbrio térmico, dentro do calorímetro haverá

Alternativas
Comentários

  • Ótima questão!

    O ideal é separar em etapas..

    1º INTERAÇÃO ENTRE LÍQUIDOS

    Qr + Qc = 0 (calor recebido + calor cedido = 0)

    600g . 1 . (Tf -5) + 400 . 1 . (Tf -10)

    600Tf - 3000 + 400Tf - 4000 = 0

    Tf = 7ºc

    Agora devemos pensar quantas calorias são necessárias para reduzir a 0ºc esses 1000g de água

    Ora, Q = 1000g . 1 . 7ºC

    Q = 7000 cal

    2º - Utilizar 7000 cal do gelo para reduzir a água líquida a 0ºC

    Q = m.c.detT

    7000 = 500g . 0,5 (Tf - (-60)

    Tf = 250Tf + 15000 - 7000

    Tf = -8000/250

    Tf = -32ºC

    3º - Devemos pensar quantas calorias são necessárias para transformar a água líquida em gelo

    Q = m.L

    Q = 1000 . 80

    Q = 80000cal

    Ora, nós não teremos 80000cal disponíveis

    4º Quanto teremos disponível?

    Q = m . c . detT

    Q = 500 . 0,5 . 32

    Q = 8000 cal

    5º Quantos gramas de água líquida é possível transformar em gelo com 8000 cal

    Q = m.L

    8000 = m . 80

    m = 100g

    Logo, teremos 1000g - 100g = 900g de água líquida e 600g de gelo

    Assertiva "B"

ID
4976173
Banca
Aeronáutica
Órgão
EEAR
Ano
2020
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

De acordo com o Anuário Nacional de Emissões de Vapores Combustíveis de Automóveis, em 1989 cada veículo leve emitia 5 g/dia de gasolina na forma de vapor para a atmosfera. Os últimos dados de 2012 do anuário, indicam que cada veículo leve emite apenas 0,15 g/dia de gasolina, na forma de vapor para a atmosfera. A diminuição na quantidade de combustível emitido para a atmosfera se deve a presença nos carros atuais de um dispositivo chamado cânister que absorve a maior parte dos vapores de gasolina que seriam emitidos para a atmosfera durante a exposição do carro parado ao sol e depois os injeta diretamente na câmara de combustão durante o funcionamento do motor. A quantidade de calor necessária para vaporizar a gasolina absorvida pelo cânister por dia é, em joules, igual a _______.

Considere:

1 - o calor latente de vaporização do combustível igual a 400 J/g;

2 - a gasolina de 1989 idêntica a utilizada em 2012.

Alternativas
Comentários

  • 1989 >> m = 5g/d

    2012 >> m= 0,15g/d

    Q=m.L >> Q89 = 5 * 400 >> Q89 = 2000Cal

    Q12 = m * L >> 0,15 * 400 >> Q12 = 60Cal

    Qcâ = Q89 - Q12 >> Qcâ = 2000 - 60 >> Qcâ = 1940Cal

    PREPARAR, APONTAR, FOGO!!!

    • Primeiro pra 1989

    400 --- 1 g

    x ---- 5

    x= 2000 cal

    • Para 2012

    400 ---- 1g

    x --- 0,15 g

    x=60 cal

    • Fazendo a diferença entre elas

    2000 - 60 =1940

ID
4979797
Banca
Aeronáutica
Órgão
EEAR
Ano
2020
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

De acordo com o Anuário Nacional de Emissões de Vapores Combustíveis de Automóveis, em 1989 cada veículo leve emitia 5 g/dia de gasolina na forma de vapor para a atmosfera. Os últimos dados de 2012 do anuário, indicam que cada veículo leve emite apenas 0,15 g/dia de gasolina, na forma de vapor para a atmosfera. A diminuição na quantidade de combustível emitido para a atmosfera se deve a presença nos carros atuais de um dispositivo chamado cânister que absorve a maior parte dos vapores de gasolina que seriam emitidos para a atmosfera durante a exposição do carro parado ao sol e depois os injeta diretamente na câmara de combustão durante o funcionamento do motor. A quantidade de calor necessária para vaporizar a gasolina absorvida pelo cânister por dia é, em joules, igual a ________.

Considere:

1 - o calor latente de vaporização do combustível igual a 400 J/g;

2 - a gasolina de 1989 idêntica a utilizada em 2012.

Alternativas
Comentários

  • A questão pede a Quantidade de calor Necessária para vaporizar X massa de gasolina. Por se tratar de mudança de estado físico (líquido para vapor) usamos Q= m . L ( Que MoLe)

    Q=?

    L= 400

    ATENÇÃO! A massa que ele quer é justamente a que será transformada pela quantidade de calor que foi dada, logo, 5g (equivalente a quando não se usava o cânister) - 0,15g (após o uso do cânister) = 4,85g (equivalente à massa de gasolina que o cânister vaporizou).

    Agora só substituir e correr pro abraço:

    Q=400.4,85 = 1940

    LETRA B

    OBS: se fosse mudança apenas na temperatura usaríamos o Q=m.c.DeltaT (variação da temperatura)

  • Em 1989, 5g/dia evaporavam

    Em 2012, essa mesma quantidade de gasolina continuava evaporando, mas o cânister absorvia 5,00 - 0,15 = 4,85 g/dia

    Então temos que encontrar a quantidade de calor necessária para aquecer 4,5 g de gasolina

    Q = 4,85.400

    Q = 1940

    GABARITO: LETRA B

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