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Questões de Calor Sensível


ID
561649
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um calorímetro ideal encontra-se em equilíbrio térmico com uma mistura existente no seu interior, composta de 100 g de gelo a 0 °C e 400 g de água. Que transformação ocorrerá com essa mistura se 10 g de vapor de água, a 100 °C, forem transferidos para o interior do calorímetro?
Considere: (1) o calor específico sensível da água igual a 1,0 cal/g °C; (2) o calor específico latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g e (3) o calor específico latente de vaporização da água igual a 540 cal/g.

Alternativas

ID
561790
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Analise as afirmações abaixo.

Ponto de fusão é a temperatura na qual ocorre a passagem do estado sólido para o líquido, a determinada pressão.

PORQUE

O ponto de fusão não depende da quantidade de material e, sim, do tipo, sendo uma grandeza extensiva.

A esse respeito, conclui-se que

Alternativas

ID
567256
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2010
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um jovem brasileiro que passava seis meses na cidade de Toronto, no Canadá, em um programa de intercâmbio estudantil, decide aprender a esquiar. Para tal, comprou equipamentos e roupas a fim de se preparar para o rigoroso inverno da cidade. Dentre os itens, adquiriu uma roupa especial que possui 2,7 m2 de área total e 9 mm de espessura. Sabendo que tal roupa foi confeccionada com um material de condutibilidade térmica igual a 6, 0 x 10–5 cal.s–1 .cm–1 . °C–1 , que a temperatura corporal, no dia da atividade esportiva, era 37°C e a temperatura ambiente era –13 °C, a quantidade de calor, em calorias, conduzida através do tecido durante 5 minutos, nesse dia, foi de

Alternativas

ID
1216489
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Quando um copo com água é colocado no congelador, a superfície da água é a primeira a se solidificar.

Isso acontece porque

Alternativas
Comentários
  • Resposta: (A)  Em geral, sólidos e liquidos ao serem aquecidos tem seu volume aumentado. Entretanto, no caso da água, quando a sua temperatura é aumentada, entre 0 e 4 graus C, seu volume diminui. De modo que apresenta neste intervalo coeficiente de dilatação negativo. Ao elevá-la acima de 4 graus C, a água volta a dilatar normalmente.


ID
1287832
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2011
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Massas iguais de água e de alumínio recebem exatamente a mesma quantidade de calor.

Qual a razão entre a variação de temperatura do alumínio e a variação de temperatura da água, provocada pelo fornecimento desse calor?

Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g. °C
calor específico do alumínio = 0,2 cal/g. °C

Alternativas
Comentários
  • 0,2 . (5) = 1

    Gabarito A


ID
1356430
Banca
CESGRANRIO
Órgão
LIQUIGÁS
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma chaleira contendo um litro de água à temperatura de 20 ºC é colocada no fogão para ferver. A temperatura de ebulição da água no local é de 100 ºC. A densidade da água vale 1,0 g/cm3 , e o calor específico vale 1,0 cal.g-1 ºC-1 . Cada 1 g de gás é capaz de produzir 10 kcal ao queimar, e a eficiência do uso dessa energia é de 80%.

A quantidade de calor recebida pela água para elevar a temperatura de 20 ºC a 100 ºC e a massa de gás utilizada valem, respectivamente,

Alternativas
Comentários
  • 1L = 1000 cm³

    d=m/V → m=d.V

     

    Q=m.c.ΔT

    Q= d.V.c.ΔT

    Q=1.1000.1.80

    Q=80000cal ou 80kcal

     

    1 g de gás é capaz de produzir 10 kcala e a eficiência do uso dessa energia é de 80%.

    10kcal----------100%

         x     ---------- 80%

    x=8kcal

    1g --------- 8kcal

    x   --------- 80kcal

    x = 10g

     

    Letra B.

  • 1 L ----------- 1000 cm³ 

    D = m /V 

    m = D * V 

    m = 1 g/cm³ * 1.000 cm³ = 1.000 g 

    Q = m * Cp * ΔT 

    Q = 1.000 g * 1,0 cal/g * °C * ( 80 °C) 

    Q = 80.000 cal = 80 Kcal 

    1 g DE GÁS PRODUZ 10 Kcal AO QUEIMAR COM EFICIÊNCIA DE 80 % = 8 Kcal 

    1 g ------ 8 Kcal 

    ENTÃO AS 80 Kcal SÃO NECESSÁRIAS 10 GRAMAS DE GÁS. 


ID
1374037
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma amostra de 100 g do material M é utilizada como referência para uma medida de calor específico. Para tal, uma certa quantidade de calor Q é dada para o material M e verifica-se que há uma variação de temperatura de 2 K. Em seguida, uma nova amostra, também de 100 g, de um material N recebe uma quantidade de calor 2Q, o que provoca uma variação de temperatura de 0,5 K.

Considerando que o calor específico da amostra M é de 128 J/(kg.K), qual é o calor específico, em J/(kg.K), da amostra N?

Alternativas
Comentários
  • Quantidade de calor: Q = c.m.deltaT, onde​ c = calor específico, m = massa e deltaT = variação de temperatura

     

    Primeira calcula-se a quantidade de calor do material M:

     

    Qm = 128.0.1.2

    Qm = 25,6 J

     

    Como Qn = 2Qm, então:

     

    Qn = 2Qm = 2.25,6 = cn.0,1.0,5

    cn = 51,2/0,05 = 1.024 J/(Kg.K)

     

    cn = 1.024 J/(Kg.K)

     

    GABARITO: E


ID
1473490
Banca
COMVEST - UNICAMP
Órgão
UNICAMP
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Recentemente, uma equipe de astrônomos afirmou ter identificado uma estrela com dimensões comparáveis às da Terra, composta predominantemente de diamante. Por ser muito frio, o astro, possivelmente uma estrela anã branca, teria tido o carbono de sua composição cristalizado em forma de um diamante praticamente do tamanho da Terra.

Os cálculos dos pesquisadores sugerem que a temperatura média dessa estrela é de Ti = 2.700 0C. Considere uma estrela como um corpo homogêneo de massa M = 6,0 x 1024 kg constituída de um material com calor específico c = 0,5 kJ/(kg °C). A quantidade de calor que deve ser perdida pela estrela para que ela atinja uma temperatura final de Tf = 700 °C é igual a

Alternativas
Comentários
  • De acordo com o enunciado, deve-se utilizar a Equação Fundamental da Calorimetria:

    Q = m . c. ∆T , onde:

    Q = a quantidade de calor trocada;

    m = massa = 6,0 x 1024 kg

    c = calor específico = 0,5 kJ/(kg °C)

    ∆T = variação de temperatura = 700°C – 2700°C = - 2000°C (indica perda de calor)

    Q =  6,0 x 1024 x 0,5 x 103 x (-2000)

    Q = - 6 x 1030 J = - 6 x 1027 kJ

    Assim, a quantidade de calor que deve ser perdida pela estrela para que ela atinja uma temperatura final de Tf = 700 °C é igual a 6,0 x 1027 kJ.

    Resposta B)


  • 6,0 * 0,5 = 3.

    2700-700

    3.2000= 6,0.


ID
1601476
Banca
PUC - SP
Órgão
PUC - SP
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recipiente termicamente isolado, de capacidade térmica desprezível, introduz-se um cubo de gelo a 0ºC, de massa igual a 135 g. Depois, calor é fornecido ao gelo, até que ele apresente-se completamente liquefeito e a uma temperatura de 4ºC. Quais são a variação aproximada do volume e a quantidade total de calor fornecido? Considere que todo o calor fornecido foi absorvido exclusivamente pela água nos estados sólido e líquido. 

Dados: dágua = 1,0 g/cm3 ; dgelo = 0,9 g/cm3 ;  
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g;
calor específico da água = 1 cal/gºC  e
pressão atmosférica = 1 atm.

Alternativas
Comentários
  • Dgelo=M/V = 150 cm3

    Dagua=M/V= 135 cm3

    Variacao Volume= 150-135 = 15 cm3


    Quantidade de calor

    De 0C solido ate 0Cliquido é o calor latente

    Q=mL = 10800cal

    De 0C ate 4C

    Q=mcT= 540 cal


    Total= 11.340 cal

  • Dilatação volumétrica no estado líquido em função da variação de 4 graus celsius não considerada.

    Apenas a variação de volume do estado sólido em 0 graus para o estado líquido em 0 graus é considerada.


ID
1613677
Banca
NUCEPE
Órgão
SEDUC-PI
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Assinale a alternativa que define CORRETAMENTE calor.

Alternativas
Comentários
  • Energia térmica em movimento. Sempre saindo do mais "quente" e indo para o "menos quente"

    Lembrando que temperatura é o grau de agitação das moléculas. Sendo assim, o termo quente não é apropriado para resolução de questões e sim: Mais agitados = Alta temperatura e Menos agitados = Baixa temperatura.


ID
1635961
Banca
Aeronáutica
Órgão
ITA
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

No espaço sideral, luz incide perpendicular e uniformemente numa placa de gelo inicialmente a -10 oC e em repouso, sendo 99% refletida e 1% absorvida. O gelo então derrete pelo aquecimento,permanecendo a água aderida á placa. Determine a velocidade desta após a fusão de 10% do gelo.

Alternativas

ID
1765303
Banca
UCS
Órgão
UCS
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Churros é uma composição que normalmente consiste em um tubo de massa de farinha de trigo recheado com um doce. Suponha que a mãe prepara para a filha, no forno, churros com recheio de doce de leite. O churros é servido no prato e a menina consegue pegar a parte da massa com a mão, mas ao abocanhar o churros, afasta-o rapidamente da boca porque sente que o recheio de doce de leite está bem mais quente que a massa. Assumindo que no instante da retirada de dentro do forno todas as partes do churros estavam na mesma temperatura, que a parte do doce de leite e a parte da massa possuem a mesma quantidade de gramas, e que houve fluxo de calor para fora do churros desse instante até o momento que a menina é servida, a diferença de temperatura entre massa e recheio, quando a menina mordeu, ocorreu porque o

Alternativas

ID
2116354
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Considere duas garrafas idênticas, uma contendo 1 kg de leite e outra contendo 1 kg de água, ambas inicialmente a 15 °C e expostas à temperatura ambiente de 21 °C. A capacidade térmica do leite integral é, aproximadamente, 3,93 kJ·K-1 ·kg-1 e da água é 4,19 kJ·K-1 ·kg-1 . Considere que a condutividade e a emissividade térmica sejam as mesmas para os dois líquidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que, ao atingir o equilíbrio térmico com o ambiente,

Alternativas
Comentários
  • Capacidade térmica: a  que deve ser absorvida ou cedida por um corpo para que ocorra variação de 1 °C

    Logo, como a capacidade térmica do leite é menor que a da água, chegamos a conclusão que o leite absorve menos calor para variar sua temperatura, logo consegue atingir uma certa temperatura mais rápido que a da água, que necessita de mais.

    Letra B!


ID
2116387
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

onsidere que duas panelas elétricas, de diferentes fabricantes (Z e Y), elevam a temperatura da água de 21 °C até a fervura ao nível do mar. Em uma delas, a do fabricante Z, 2 litros de água fervem em 5 minutos e na outra, a do fabricante Y, 4 litros chegam à ebulição em 10 minutos. Sobre a potência utilizada para o aquecimento do líquido nas panelas dos fabricantes Z e Y, é correto afirmar que

Alternativas
Comentários
  • P = Q/t

    Pz = (2000.1.79)/5.60

    Pz = (20.79)/3

    Py = (4000.1.79)/10.60

    Py = (20.79)/3

    Pz = Py


ID
2295076
Banca
IF-ES
Órgão
IF-ES
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

A condutividade elétrica é a medida da habilidade de uma solução aquosa de conduzir uma corrente elétrica devido à presença de íons. Para se fazer a medida desta propriedade, comumente é utilizado no laboratório o condutivímetro. Dado o exposto, analise as afirmativas abaixo sobre condutividade elétrica e o uso do condutivímetro.

I) A condutividade varia com a concentração total de substâncias ionizadas dissolvidas na água e da temperatura, porém independe da mobilidade e da valência dos íons dissolvidos.

II) O procedimento de medição de condutividade elétrica depende da marca e do modelo do condutivímetro utilizado, porém algumas etapas do procedimento são consideradas comuns, como a seguinte ordem: 1. Ligar o aparelho; 2. Deixar o equipamento ligado durante alguns minutos; 3. Lavar a sonda de condutividade elétrica com água destilada e enxugar com papel absorvente macio; 4. Calibrar o aparelho com solução padrão de condutividade elétrica; 5. Lavar e enxugar novamente a sonda; 6. Proceder a leitura de condutividade elétrica da amostra; 7. Após a leitura da amostra, lavar o eletrodo, enxugar e guardar conforme especificação do fabricante.

III) Como a condutividade elétrica é dependente da temperatura, os dados de condutividade elétrica devem ser acompanhados da temperatura na qual foi medida.

IV) A condutividade elétrica pode ser expressa por diferentes unidades. No Sistema Internacional de Unidades (S.I.), é reportada como Siemens por segundo (S/s).

Marque a alternativa que contém somente as afirmativas CORRETAS

Alternativas

ID
2335279
Banca
FUNCAB
Órgão
POLITEC-MT
Ano
2013
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Ao derramar 100 cm3 de café a 80 °C num copo de leite morno a 40 °C, obtêm-se 200 cm3 de café com leite, cuja temperatura aproximada será de:

Alternativas
Comentários
  • a massa do leite tbm é 100g

    calor cedido + calor recebido = 0

    m.c.ΔT + m.c.ΔT = 0

    100.1.(Tf-80) + 100.1. (Tf-40) = 0

    100tf-8000+100tf-4000=0

    200tf=12000

    tf=60


ID
2390167
Banca
COPESE - UFJF
Órgão
UFJF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

O líquido contido por um recipiente de volume V está na iminência de transbordar quando sua temperatura é de 15° C. Aquecendo-se o conjunto a 30° C, transborda uma quantidade X desse líquido. Medindo o volume transbordado pode-se obter a seguinte informação:

Alternativas
Comentários
  • dilatação real= coeficiente de dilatacao mais dilatacao aparende do líquido.

  • ΔV = Vo.(γ_real_líquido - γ_real_vidro).ΔT

    γ_aparente_líquido = γ_real_líquido - γ_real_vidro


ID
2390206
Banca
COPESE - UFJF
Órgão
UFJF
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

 Um experimento para medir o calor específico da água utiliza o seguinte material:

Um copo de alumínio recoberto externamente por isopor, uma resistência elétrica (para fornecer o calor), uma fonte de corrente com leitura de tensão e corrente, um termômetro e um cronômetro digital.

Numa primeira experiência, utilizando 50 gramas de água, o técnico do laboratório encontrou, para o calor específico da água 4,30 J/(g ⁰C).

Num segundo experimento, desta vez utilizando 100 gramas de água, encontrou 4,24 J/(g ⁰C).

A hipótese feita pelo técnico é de que o copo de alumínio não é ideal, pois tem uma capacidade térmica que não é desprezível. Escolha a opção que melhor estima a capacidade térmica do copo de alumínio utilizado nos experimentos, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/(g ⁰C). Despreze a possibilidade de trocas de calor com o ambiente:  

Alternativas
Comentários
  • Deveria ter uma explicação do próprio site para maior desempenho ao realizar os exercícios. Pois muitas da respostas dadas pelos próprios estudantes não são bem explicadas.

  • A capacidade térmica se por massa x calor específico, C=m.c

    Para 50 gramas se tem calor específico de 4,3 J/g°C, logo C=215 J/°C

    Para 100 gramas se tem calor específico de 4,24 J/g°C, logo C=424 J/°C

    Mas para o dobro de massa deveria se ter o dobro de capacidade térmica, mas não há uma diferença, essa diferença é a capacidade térmica do copo.

    C(do copo)= (215*2) - 424= 6 J/°C

  • Maria para ficar mais clara a explicação o Alexsandro.

    vamos escrever uma equação para cada situação (Q = m c T)

    como a capacidade térmica depende da massa, devemos deixar as massas iguais, e sabemos que o copo de alumínio não tem alteração em sua massa, logo,

    agora, é matemática, basta resolver o sistema,

    C = 6 J/°C


ID
2489368
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2013
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Ao se mergulhar um bloco de gelo de 100 g, a temperatura de -10 °C, em 1 kg de água, a uma temperatura de 5 °C, a temperatura final de equilíbrio será igual a

Alternativas
Comentários
  • Essa é aquela famosa questão pegadinha.

    A água cede 5000 cal ao gelo , portanto o gelo utiliza 500 cal para chegar ao ponto de fusão, sobrando então 4500 cal.

    Para derreter a massa total de gelo seria necessário 8000 cal,porém o gelo só recebe 4500 calorias ficando então uma parte do gelo sem descongelar, e com sabemos na mudança de estado fisico a temperatura não muda, e como o gelo ainda nao mudou o estado físico completamente a sua temperatura continua sendo 0ºC estando assim em equilíbrio com a água.

    O bisú dessas questões é sempre pensar que quando temos água e gelo e ogelo não derreteu completamente , então ele está em equilíbrio com a água a 0ºC. 


ID
2585482
Banca
IBFC
Órgão
SEE-MG
Ano
2015
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um objeto de alumínio (calor específico: 0,22 cal/g°C) com massa de 15 gramas, exposto ao sol, teve sua temperatura elevada de 15 °C para 50 °C. Assinale a alternativa correspondente à energia térmica absorvida, em Joules (considere 1 caloria = 4,2 Joules), pelo objeto.

Alternativas
Comentários
  • Q= MACETE

    Q=MC.∆t

    Q=15*0,22*35

    Q=115,5 cal

    Q=115,5*4,2

    Q=485,30 J   Q=4,853. 10^2 alternativa C.

     

  • Perceba que o alumínio foi exposto ao sol mas não houve mudança de estado físico. Nesse caso usaremos a fórmula do calor sensível (Q=m.c.∆t)

    • Houve mudança de temperatura, mas não houve alteração no estado físico? = Calor sensível -- (Q=m.c.∆t)

    Ex: água gelada que perdeu a temperatura por ficar fora da geladeira.

    • Houve mudança de temperatura e essa foi tão alta ou tão baixa que o corpo sofreu alteração em seu estado físico? = Calor latente -- (Q=m.L)

    Ex: água que de tão gelada tornou-se gelo ( líquido para sólido)


ID
2701147
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Transpetro
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um processamento, 200 kg de água a 30 °C são aquecidos até a obtenção de 200 kg de vapor d’água a 110 °C. A quantidade de calor, em J, necessária para esse processamento corresponde aproximadamente a

Dado

Calor latente de vaporização da água: 2,3 x 106 J kg-1

Calor específico da água: 4,2 x 103 J kg-1 K-1

Calor específico do vapor d’água: 2,0 x 103 J kg-1 K-1

Alternativas
Comentários
  • 5,312x10^8

  • Para resolver a questão deve-se somar as contribuições de calor:

    logo,

    Q = m.c.(T2 - T1) + m.L + m.c.(T2 - T1)

    Q = 200.4,2.10^3.70 + 200.2,3.10^6 + 200.2.10^3.10

    Q = 5,228.10^8 J

    Gabarito letra E


ID
2811085
Banca
Marinha
Órgão
ESCOLA NAVAL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Considere um bloco de gelo de 80,0 kg deslizando, com velocidade constante v, em um plano inclinado de 30° com a horizontal. Sabendo que a massa de gelo que derrete por minuto, em consequência do atrito, é de 20,0 g, e que o calor latente de fusão do gelo é 336 J/g, qual o valor da velocidade v, em centímetros por segundo?


Dado: g=10m/s2

Alternativas
Comentários
  • Com o diagrama de forças, encontramos

    PsenΘ = Fat = 800 . sen30º = 800 . 1/2 = 400N

    P - Peso, Fat - Força do atrito. São iguais porque a velocidade é constante

    Com o calor latente e a massa perdida por minuto (1/3 grama/segundo) temos que Q = L . m

    Q/s = 1/3 . 336 = 112 J/s = 112 W

    Esta é uma unidade de potência, portanto Pot = Fat . v

    v = 112/400 = 0,28 m/s = 28,0 cm/s

  • https://www.youtube.com/watch?v=TBAKBFSFEDM


ID
2816845
Banca
UFRGS
Órgão
UFRGS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma quantidade de calor Q = 56.100,0 J é fornecida a 100 g de gelo que se encontra inicialmente a -10 °C.

Sendo

o calor específico do gelo cg = 2,1 J/(g°C),

o calor específico da água ca = 4,2 J/(g°C) e

o calor latente de fusão CL = 330,0 J/g,

a temperatura final da água em °C é,

aproximadamente,

Alternativas
Comentários
  • Vamos calcular o calor utilizado para aquecer o gelo até 0ºC:


    Q = m*c*(Tf - Ti) ---> 100 * 2,1* (0 - (-10)) ---> 2100 J


    Do calor fornecido sobram: 56100 - 2100 = 54000 J


    Agora, vamos calcular o calor necessário para fundir o gelo:


    Q = m*L ---> 100*330 ---> 33000


    Do calor fornecido sobram: 54000 - 33000 = 21000 J


    O que sobrou de calor vai ser usado para aquecer 100g de água:


    m*c*(Tf - Ti) = 21000 ----> 100*4,2*(Tf - 0) = 21000 ----> Tf = 50ºC

  • Qmct+Qml+Qmct= 56100J

    100.2,1.(0-(-10))+100.330+100.4,2.(tf-0)=56100J

    2100+33000+420tf=56100

    420tf=21000

    tf=50ºC

    LETRA D

    APMBB


ID
2820658
Banca
FCC
Órgão
SEDU-ES
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um calorímetro à temperatura ambiente de 30 °C, de capacidade térmica 40 cal/°C, são misturados 20 gramas de gelo a −20 °C, 50 gramas de água a 25 °C e 10 gramas de vapor de água a 120 °C. Estabelecido o equilíbrio térmico, admitindo que não haja perda de calor para o ambiente, a temperatura final da mistura, em °C, é de aproximadamente 

Dados:
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g °C
Calor específico da água = 1,0 cal/g °C
Calor específico do vapor de água = 0,50 cal/g °C
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g 

Alternativas
Comentários
  • voltar aqui

  • Pessoal, cuidado com o que veem. A alterativa diz "remissão", que é hipótese de extinção, e não exclusão.

  • não entendi como fzr o equilíbrio


ID
2912221
Banca
COPS-UEL
Órgão
UEL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Numa sala com temperatura de 18 °C, estão dispostos um objeto metálico e outro plástico, ambos com a mesma temperatura desse ambiente. Um indivíduo com temperatura corporal média de 36 °C segura esses objetos, um em cada mão, simultaneamente. Neste caso, é correto afirmar que há rápida transferência de calor

Alternativas
Comentários
  • o metal é um excelente condutor de calor,já o plástico,não!

  • letra a) o indivíduo possui temperatura maior, então passa calor para o metal que é bom condutor.

  • Se a temperatura ambiente é menor e o corpo tem temperatura maior, há uma transferência de energia térmica, só que essa ocorre mais rápida no metal, por ser rápida, dá uma sensação de mais frio, porque ele alcança o equilíbrio térmico,que é menor do que a temperatura do corpo.

    Letra A


ID
3812281
Banca
FEI
Órgão
FEI
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Adotar
g = 10 m/s2     sen 37º = 0,6     cos 37º = 0,8

Em um recipiente de capacidade térmica CT = 50 cal/ºC, isolado do ambiente, estão 100 g de água a 40 ºC em equilíbrio térmico. Dentro deste recipiente foram colocados 80 g de gelo a -20 ºC. Após o novo equilíbrio térmico, qual é a temperatura da mistura?
Dados: calor latente de fusão do gelo L = 80cal/g e
calor específico da água ca = 1cal/g ºC
calor específico do gelo cg = 0,5 cal/g ºC

Alternativas

ID
3812296
Banca
FEI
Órgão
FEI
Ano
2014
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Adotar
g = 10 m/s2     sen 37º = 0,6     cos 37º = 0,8

Um ebulidor (resistência usada para aquecer a água) foi imerso em 1 litro de água a 25 ºC. Quando o ebulidor é ligado a uma tomada de 100 V, a água atinge 75 ºC em 10 minutos. Desprezando-se as trocas de calor para o recipiente e o ambiente, determinar o valor da resistência do ebulidor.

Dados: calor específico da água c = 1 cal/g ºC
densidade da água d = 1 000 g/L
Obs.: considerar 1 cal = 4 J.

Alternativas

ID
3820738
Banca
INEP
Órgão
IF-RR
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um corpo de massa 400g e temperatura inicial de 22º C é aquecido durante 5 minutos por uma fonte de potência constante que lhe fornece 600 cal/min. Ao final desse tempo, a temperatura do corpo é 72ºC. Qual é o calor específico da substância que constitui o corpo?

Alternativas
Comentários
  • 5x 600 = 3000cal

    DeltaT = 72-22 =50

    Q=m.c.deltaT

    3000=400.c.50

    3000=20000.c

    c=300/20000

    c=0,15

  • Fórmula:

    Q = m • c • Δθ

    Contextualizando:

    A questão nos disse que é aquecido por um potência que fornece 600 cal por minutos. Foi dito que é aquecido durante 5 minutos.

    600 • 5 = 3000 cal.

    Aplicando:

    3000 = 400 • c • (72 - 22)

    3000 = 400 • c • 50

    3000 = 20000 • c

    3000 / 20000 = c

    0,15 = c

    c = 0,15 cal/g °C


ID
3824263
Banca
UFVJM-MG
Órgão
UFVJM-MG
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma piscina oficial olímpica tem as dimensões: 50m de comprimento, 25m de largura e 3m de profundidade. Para se evitar a proliferação de microorganismos é recomendado um pH acido.


Considerando a densidade da água limpa como 1000 Kg para cada 1,0 m3 e o seu calor específico como 4180J/kg°C, ASSINALE a alternativa que contém a energia necessária para elevar em 1,0°C toda a água de uma piscina olímpica e o procedimento que torna a água mais ácida.

Alternativas

ID
3825232
Banca
UECE-CEV
Órgão
UECE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Considerando que os calores específico e latente de vaporização da água são respectivamente c=4190 J/kg.K e L=2256 kJ/kg, a energia mínima necessária para vaporizar 0,5 kg de água que se encontra a 30°C, em kJ, é aproximadamente:

Alternativas

ID
3986893
Banca
VUNESP
Órgão
UEA
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Depois de preparar um assado, um cozinheiro precisa retirar a forma de alumínio de dentro do forno. Para isso, ele protege suas mãos com luvas feitas de material isolante, pois apesar de conseguir colocar as mãos dentro desse forno e suportar a alta temperatura do ar sem protegê-las, ele não pode tocar na forma quente sem a devida proteção térmica. Isso ocorre porque

Alternativas
Comentários

ID
3993724
Banca
Cepros
Órgão
CESMAC
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em um recipiente de alumínio de massa MR = 800 g, inicialmente à temperatura TR = 200 °C, foram colocados vários cubos de gelo a TG = 0 °C. Considerando que somente ocorreu transferência de calor entre o gelo e o recipiente, calcule a massa de gelo que se fundiu, sabendo que a temperatura final de equilíbrio foi TF = 0 °C. Dados: os calores específicos do alumínio e da água são cAl = 0,220 cal/g°C e cH2O = 1,00 cal/g°C, respectivamente; o calor latente de fusão do gelo é L = 80,0 cal/g.

Alternativas
Comentários
  • mal=800g

    To=200ºC

    mgelo=?

    To=0ºC

    Qgelo= m x L

    Qal= m.c.ΔT

    Tequilibrio=0ºC

    ΔTalum= 0-200

    ΔTalum= -200

    ΔTgelo=0

    ∑Q cedido + ∑ Q recebido = 0

    Qalum + Qgelo + Qáguadogelo = 0

    800 x 0,22 x (-200) + (m x 1 x 0) + (m x 80) = 0

    m= 440g

  • TRADUZINDO: FUDEO KKKKKKKKKKK

  • RESOLUÇÃO:

    Devemos primeiramente descobrir quanto calor "Q" foi retirado do recipiente. Isso com a fórmula de Calor Sensível:

    Q=mc▲Θ

    Dados do Recipiente em alumínio:

    m=800g

    c=0,220 cal/ºC

    Θ=-200ºC

    Aplicando na fórmula:

    Q = 800 ( 0,22 ) ( -200)

    Q = -16000 ( 0,22 )

    Q = - 35200 cal

    Tendo a quantidade de calorias que o recipiente perdeu, interpretamos que a mesma quantidade de calorias o gelo recebeu.

    Utilizaremos a fórmula de Calor Latente para saber a massa do gelo que virou água.

    Q = mL

    Dados do gelo:

    L = 80,0 cal/g

    Q = 35200 cal (sem o sinal negativo, pois neste caso o gelo recebeu calor)

    Aplicando na fórmula:

    35200 = m . 80

    m = 35200/80

    m = 3520/8

    m = 440g

    Resposta: a massa de gelo que se fundiu é 440g (LETRA E)


ID
4060063
Banca
UFAC
Órgão
UFAC
Ano
2009
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em geral, a temperatura do ser humano é constante e igual a 37°C. A hipotermia é caracterizada pela redução da temperatura padrão de nosso corpo. A Medicina faz o uso controlado da hipotermia, em determinadas cirurgias cerebrais e cardíacas. Esse procedimento diminui o consumo de oxigênio do cérebro e do coração, bem como reduz a chance de danos ocasionados pela falta de circulação do sangue. Suponha que um paciente, de massa 60 kg, seja submetido a uma cirurgia de coração. A temperatura inicial de seu corpo é 37°C e pretende-se diminuí-la para 30°C. Considere o calor específico do corpo humano igual a 1,0 cal/g.°C e o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g. A massa mínima de gelo necessária para diminuir a temperatura do paciente até 30°C é:

Alternativas

ID
4137223
Banca
INEP
Órgão
IF Sul Rio-Grandense
Ano
2017
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um copo com 300g de água foi colocado sobre a mesa da cozinha no início da manhã e ali permaneceu até ao meio dia, horário em que a temperatura estava 30 °C. Para tomar essa água gelada, um estudante colocou a água do copo e dois cubos de gelo em um recipiente termicamente isolado e aguardou o sistema entrar em equilíbrio térmico. Sabe-se que esse conjunto estava submetido à pressão de 1atm , que o Calor Latente de Fusão do gelo é LF = 80cal / g , que o Calor Específico do Gelo é cgelo = 0,5cal / g. ºC , que o Calor Específico da água é cágua = 1cal / g. ºC , que os dois cubos de gelo estava inicialmente a 0 °C e que cada um possuía massa de 50 g.

No final do processo, a temperatura da água resultante do equilíbrio térmico foi igual a

Alternativas

ID
4196968
Banca
PUC - RS
Órgão
PUC - RS
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Uma massa de água no estado sólido, inicialmente à temperatura de –10 ºC, é aquecida até atingir a temperatura final de 80 ºC. Considere que todo o processo tenha ocorrido à pressão constante de 1,0 atm e que essa massa de água tenha recebido um total de 16500 cal para o processo térmico. Sem levar em conta os efeitos de sublimação do gelo para temperaturas abaixo de 0 ºC, assuma que o valor para o calor específico do gelo seja de 0,5 cal/g ºC, que o calor específico da água seja 1,0 cal/g ºC e que o calor latente de fusão do gelo seja de 80,0 cal/g.


Nesse caso, a massa de água aquecida, em gramas, durante o processo é de

Alternativas
Comentários
  • Pra quem não tá entendendo muito como faz essas questões assim de termodinâmica, assiste o vídeo da resolução da questão que você já pega uma base boa

    https://youtu.be/RKxn8PbWsUs

  • Qtotal=M.C.T+M.L+M.C.T

    16500=M.0,5.10+M.80+M.1.80

    16500= 5M+ 80M+ 80M

    16500=165M

    M=100g