Letra A: correta. Da análise da fórmula da energia livre de Gibbs, concluímos que reações exotérmicas são
sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva. Isso porque, se ∆H<0 e T∙∆S>0, então ∆G (obtido
pela equação ∆G = ∆H - T.∆S) será obrigatoriamente negativo (∆G<0), o que define uma reação como sendo
espontânea.
Letra B: incorreta. Se a entropia for negativa e ∆H<0 (exotérmica), a reação será espontânea (lT∙∆Sl < l∆Hl
e ∆G<0).
Letra C: incorreta. Se ∆H <0 e ∆S<0, então o ∆G dependerá da temperatura. Se a temperatura for baixa, o
∆G provavelmente será negativo e o processo será espontâneo. Se a temperatura for alta, ∆G
provavelmente será positivo e o processo não será espontâneo.
Letra D: incorreta. Com o aumento da temperatura, aumenta o valor numérico da segunda parte da equação
de Gibbs (∆G = ∆H - T x ∆S), logo o seu valor diminuirá.
Letra E: incorreta. Em pressão constante, podem ocorrem tanto reações endotérmicas quanto exotérmicas.
Resposta: letra A