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ID
3999202
Banca
UFPR
Órgão
PM-PR
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

O ânion perxenato (XeO6 4- ) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:


5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)


Além disso, o XeO6 4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.


O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:

Alternativas
Comentários
  • Esta questão abrange o conteúdo de estequiometria química. Para resolvê-la é importante utilizar a informação em mols fornecida na reação, já balanceada, e também a informação de volume fornecida pelo enunciado. Sendo assim, observemos os dados necessários e a resolução da questão:

    Dados:

    Número de mols de MnSO4 oxidado = 16 mols;
    Volume de 1 mol de gás ideal nas condições fornecidas = 24,9 L.


    Resolução:

    1) De acordo com a reação:

    5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)

    É possível observar que 8 mols de MnSO4 produzem 5 mols do gás Xe. Dessa forma, primeiramente, precisamos calcular o número de mols de Xe formados a partir de 16 mols de MnSO4, por regra de três:
    8 mols de MnSO4   produzem   5 mols de Xe
                 16               ----------        X
    X = 5 ∙ 2 = 10 mols de Xe


    2) Com o número de mols produzido é possível saber quantos litros foram coletados, uma vez que 1 mol de gás ideal nas condições apresentadas é igual a 24,9 L:
    1 mol de gás ideal   possui   24,9 L
                 10               -------    Y
    Y = 24,9 ∙ 10 = 249 L


    Gabarito do Professor: Letra D.