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Eita nós, eu tento fugir da matemática mas ela n foge de mim kkkk Brincadeiras a parte...
Excelente comentário, obrigado!
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Basta lembrar que os elementos da família 1A doam elétrons com muita facilidade, ou seja, ionizam muito fácil.
Logo, a energia necessária para arrancar 1 elétron é pequena.
Conclui-se que a ENERGIA DE IONIZAÇÃO É BAIXA.
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Esta questão abrange o conteúdo de propriedades periódicas dos elementos. Para saber a propriedade comum aos metais alcalinos é importante saber que eles pertencem ao grupo 1 da tabela periódica, pois possuem apenas 1 elétron em sua camada de valência. Sendo assim, analisemos as alternativas:
A) INCORRETA - A densidade é definida como a relação entre a massa e o volume de um material. No geral, os metais alcalinos não apresentam altos valores de densidade, pois ela cresce de cima para baixo nos grupos e das extremidades para o centro nos períodos.
B) CORRETA - A energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso:
X(g) + energia
→ X1+(g) + e-
Os metais alcalinos, apresentam apenas um elétron em sua última camada, e, para ficarem estáveis, de acordo com a regra do octeto, precisam perder esse elétron. Esse elétron da última camada é fracamente atraído pelo núcleo, o que torna mais fácil a sua retirada. Devido a isso, a energia de ionização dos metais alcalinos é baixa, pois o elétron sai com facilidade, o que torna esses elementos muito reativos em água.
C) INCORRETA - O volume atômico cresce de cima para baixo em um mesmo grupo e do centro para as extremidades nos períodos. Como o volume é inversamente proporcional à densidade, e os metais alcalinos apresentam baixos valores de densidade, eles possuem altos valores de volume atômico.
D) INCORRETA - A eletronegatividade pode ser definida como a força de atração exercida por um átomo sobre os elétrons em uma ligação química, medindo a tendência dos átomos em receber elétrons. Dessa forma, os metais alcalinos apresentam baixa eletronegatividade, pois possuem altos valores de raio atômico e, quanto maior o raio, menor a força de atração do átomo em relação ao elétron.
E) INCORRETA - A afinidade eletrônica é definida como a energia liberada quando se adiciona um elétron a um átomo isolado no estado gasoso. Sendo assim, os metais alcalinos apresentam baixos valores de afinidade eletrônica, uma vez que possuem altos valores de raio atômico e tendem a doar elétrons e não a receber.
Gabarito do Professor: Letra B.
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Questão só parece ser difícil!
Os metais alcalinos tendem a doar elétrons com muita facilidade, pois para que chegue na regra do octeto faltam muitos elétrons, então é mais fácil doar elétrons ( ligações iônicas )
Essa característica de doar elétrons é chamada de energia de ionização , que nos metais alcalinos é extremamente baixa.
»» a energia de ionização cresce da esquerda para direita, de baixo para cima .
LETRA B
APMBB