Questão 4004608

• Banca: EBMSP
• Órgão: EBMSP
• Ano: 2018
• Provas: EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), e ácido cítrico, H₃C₆H₅O₇(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO₂(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l) + Na₃C₆H₅O₇(aq)

Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

• A. A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.
• B. O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), é um composto iônico que libera o íon H₃O⁺(aq) quando dissolvido em água líquida.
• C. O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.
• D. A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
• E. O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO₃(s) e 48,0g de H₃C₆H₅O₇(s), em meio aquoso.

Gabarito: E