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ID
4007686
Banca
VUNESP
Órgão
FAMERP
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

Alternativas
Comentários
  • Esta questão abrange o conceitos relacionados às grandezas físicas e para resolvê-la é preciso utilizar a massa molar do carbono. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:
    Massa do diamante = 900 quilates;
    1 quilate = 200 mg;
    Massa molar do carbono (fornecida pela tabela periódica, g/mol) = 12.

    Resolução:
    1) Para descobrir a quantidade em mols de átomos de carbono existente no diamante é preciso realizar uma regra de três simples para saber a massa, em gramas, do diamante. É importante saber que 1 g contém 1000 mg, logo:
    1 quilates equivale a 200 mg
       900      ----------     X
    X = 200 × 900 = 180000 mg = 180000/1000 g = 180 g

    2) A partir da massa em gramas é possível saber a quantidade em mols através da massa molar do carbono:
    1 mol de carbono   possui  12 g
                  Y               ------  180 g
    Y = 180/12 = 15 mols = 1,5 × 101 mols de carbono.


    Gabarito do Professor: Letra A.

  • 1 K --- 200 mg

    900 K -- x

    x = 18 * 10^4 mg ---> passando pra g...

    x=180 g

    1 mol - 12 g

    x - 180 g

    x=15 ou 1,5 * 10 ^1