Questão 4015987

• Banca: VUNESP
• Órgão: EINSTEIN
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:

• 5 kg de sal de cozinha,

• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,

• 100 L de água.

Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 10² g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,

• A. 5 mol/L.
• B. 2 mol/L.
• C. 0,01 mol/L.
• D. 0,02 mol/L.
• E. 0,05 mol/L.

Gabarito: E

Comentários

• Vamos analisar a questão:
  Esta questão envolve conceitos relacionados à matéria e para resolvê-la é preciso calcular a concentração a partir da massa molar do ácido. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Massa molar do ácido cítrico = 2 × 10² g/mol;
  Volume da salmoura = Volume de água = 100 L.
  
  Resolução:
  1) Para o cálculo da concentração é preciso primeiramente determinar o número de mols de ácido cítrico, que pode ser obtido a partir da massa molar, uma vez que em 1 mol de ácido há 2 × 10² g. Logo, é possível encontrar o número de mols por regra de três:
  
  1 mol de ácido cítrico ^possui 2 × 10² g
                      n            -------- 10³
  n = 10³/(2 × 10²) = 0,5 × 10 = 5  mols
  
  2) Com o número de mols (n) e o volume fornecido (V) é possível calcular a concentração molar (M) do ácido, pela seguinte fórmula:
  M = n/V
  Assim:
  M = 5/100 = 0,05 mol/L
  
  
  Gabarito do Professor: Letra E.
  

• é simples mas me bugou demais

  fiz tudo por regra de três mesmo

  2x10^2 g------------------ 1 mol

  1000g------------x

  x= 5 mol

  obs: 1000 g pq na questão fala que há 1kg de ácido cit.

  atente-se que nas alternativas quer em mol por litro, por isso

  100 litros----------------- 5 mol

  1 litro---------------------x

  x: 0,05 mol por litro letra e.

  eu fiz assim, se o raciocínio foi incorreto, me corrijam!

• Anotações: 5KG de NaCl

  1KG ou 1000g de  ácido cítrico mono-hidratado

  100L de H2O

  No enunciado, a VUNESP nos afirma que a Massa Molar desse ácido é de 200g/mol e que o volume da solução é igual ao da água, ou seja, V(volume) da solução é de 100L.

  Primeiramente, encontraremos a quantidade de matéria, em MOL, desse ácido na solução a partir da fórmula: N(mol)= M(massa)/ MM(Massa Molar).

  N= 1000/200

  N= 5

  Agora, vale utilizar a fórmula C(concentração)= N(mol)/ V(litros).

  C= 5/100

  C= 0/05 MOL/L.

  GABARITO: E