Certa indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás
poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage
com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo
o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.