Questão 4036159

• Banca: UFVJM-MG
• Órgão: UFVJM-MG
• Ano: 2019
• Provas: UFVJM-MG - 2019 - UFVJM-MG - Vestibular - Seleção Seriada - Sasi - Segunda Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.

BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq)

K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)

A função do sulfato de potássio nessa situação é:

• A. deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba²⁺.
• B. aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba²⁺.
• C. aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.
• D. deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

Gabarito: D