Questão 4039813

• Banca: CEPS-UFPA
• Órgão: UFPA
• Ano: 2011
• Provas: CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase; UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol; UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua, conforme as informações:

1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO₃ entre dois eletrodos de prata;

2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.

Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?

Dados: (1F = 96.500C).

• A. A carga correspondente à eletrolise acima é igual a 1 x 10 ^{– 2} Faradays.
• B. A deposição catódica de 1 mol de prata, a partir de uma solução de AgNO₃, corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons provenientes do circuito metálico.
• C. A deposição catódica de 1 mol de ouro, a partir da solução da célula (II), corresponde ao consumo, no catodo, de 1 mol de elétrons proveniente do circuito metálico.
• D. O numero de oxidação do ouro no sal contido na célula (II) é igual a + 3.
• E. A perda de massa do anodo de ouro é de 1/3 x 10 ^{– 2} mol.

Gabarito: C