Questão 4043572

• Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie
• Órgão: MACKENZIE
• Ano: 2014
• Provas: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2014 - MACKENZIE - vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L^-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe_(s) + HCℓ_(aq) → FeCℓ_2(aq) + H_2(g)

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

• A. 0,28 g e 0,01 g.
• B. 0,56 g e 0,04 g.
• C. 0,28 g e 0,02 g.
• D. 0,84 g e 0,01 g.
• E. 0,84 g e 0,04 g.

Gabarito: A