Questão 4043695

• Banca: PROGESP- UFRR
• Órgão: UFRR
• Ano: 2015
• Provas: PROGESP- UFRR - 2015 - UFRR - Vestibular - Seriado - Primeiro Semestre - E2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em solução aquosa, a 25ºC, e analise as seguintes proposições:

Hcl↔H⁺ + Cl^- (K = 1,0.10 ⁺⁷)

H₂SO₄ ↔H⁺ + HSO₄ ^- (Ka = 1,0.10 ⁺³)

H₂CO₃ ↔H⁺ + HCO₃ ^- (Ka = 4,3.10 ^-7)

I - O ácido clorídrico é o que apresenta maior ionização.

II - O ácido carbônico é um ácido mais forte que o ácido sulfúrico.

III- A ordem de acidez para essas substâncias é HCl > H₂SO₄ > H₂CO₃

IV - O ácido sulfúrico possui uma maior tendência em liberar íons H⁺ que o ácido clorídrico.

Estão corretas:

• A. III
• B. I, III e IV
• C. I, II, e IV
• D. I e II
• E. I e III

Gabarito: E

Comentários

• I- Correta. O HCl tem um Ka maior que os outros ácidos, ou seja, tem uma maior ionização.

  II- Incorreta. O ácido carbônico tem um Ka menor que o ácido sulfúrico, ou seja, é mais fraco.

  III- Correta. HCl K = 1,0.10 +7  > H2SO4 Ka = 1,0.10 +3 > H2CO3 Ka = 4,3.10 -7

  IV- Incorreta. Como o ácido sulfúrico tem um Ka menor, em relação ao ácido clorídrico, ele tem uma tendência menor para liberar íons H+.

  Gabarito: Item E