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ID
406603
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
FUB
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Átomos de diferentes elementos químicos podem perder ou ganhar elétrons formando íons que, por sua vez, se ligam de diferentes maneiras, formando uma infinidade de substâncias. Essas ligações podem ocorrer entre diferentes quantidades de íons formando sais ou substâncias denominadas complexos.
Acerca desse assunto, julgue os itens.

A grande intuição de Mendeleev para elaborar a tabela periódica dos elementos químicos foi perceber que as propriedades químicas das substâncias formadas pelos átomos dos elementos se repetiam periodicamente, à medida que se aumentava o número atômico.

Alternativas
Comentários

  • A grande intuicao de Mendeleev para elaborar a TP s foi perceber que as propriedades químicas das substâncias formadas pelos átomos dos elementos se repetiam periodicamente, à medida que se aumentava  A MASSA ATÔMICA


    Só mais tarde percebeu-se que seria mais correto a disposicao pelo número atômico.

  • GAB: ERRADO.

    Mendeleiev: periodicidade de propriedades em função dos pesos atômicos. 

    Monseley: substituição do periodismo em função dos pesos atômicos pelos números atômicos.

     

     

  • Complementando...

    Q881294 / Ano: 2018 / Banca: CESPE Órgão: SEDUC-AL

    Prova: Professor - Química

    texto associado   

    A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles relacionados, julgue o próximo item.

    As primeiras propostas de tabela periódica baseavam-se na massa atômica dos elementos como critério de alocação dos elementos ao longo da tabela, o que causava algumas incoerências que, mais tarde, foram sanadas com a adoção do número atômico como critério.

    GABARITO CORRETO