Questão 4095172

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2011
• Provas: UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3
• Disciplina: Química
• Assuntos: Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

• A. O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
• B. O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
• C. O raio do íon I⁻ e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.
• D. O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.
• E. A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.

Gabarito: C