Questão 4109455

• Banca: FAG
• Órgão: FAG
• Ano: 2019
• Provas: FAG - 2019 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO₃). Ao se adicionar 150 mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de

• A. 0,5 M.
• B. 0,2 M
• C. 0,025 M.
• D. 0,01 M.
• E. 0,033 M.

Gabarito: C

Comentários

• C1.V1= C2.V2

  portanto,

  C1 = 0,1 M= mol/l

  V1 = 50 ml = 0,05 l

  C2 = ??

  V2 = 200 ml = 0,2 L

  0,1.0,05= c2. 0,2

  c2= 0,025 M

• Esta questão aborda o conceito de diluição de soluções. 

  
  

  Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

  
  

  Dados:

  
  

  Volume da solução concentrada (V_C) = 50,0 mL;

  Concentração molar da solução concentrada (M_C) = 0,1 M;

  Volume da solução diluída (V_D) = 50 + 150 = 200 mL.

  
  

  Resolução:

  
  

  O número de mols do sal na solução concentrada (n_C) e na solução diluída (n_D), pelo princípio da conservação, é o mesmo. Dessa forma, temos que:

  
  

  n_C = n_D  (1)

  
  

  Como o número de mols pode ser obtido pela multiplicação da concentração molar (M) pelo volume da solução (V), temos que n = M × V. 

  
  

  Substituindo essa expressão em (1), obtemos:

  
  

  M_C × V_C = M_D × V_D
  

  
  

  Substituindo os valores:

  
  

  0,1 × 50 = M_D × 200    ∴    M_D = 5/200 = 0,025 M
  

  
  

  
  

  Gabarito do Professor: Letra C.