Questão 4114504

• Banca: UEAP
• Órgão: UEAP
• Ano: 2009
• Provas: UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H₂SO₄, NaOH e MgSO₄, que favorecem o processo de hidrólise da água.

Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:

• A. A eletrólise da água, pois o ânion da substância H₂SO₄ é mais reativo que a OH- da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+ da água e o MgSO₄ possui um cátion e um ânion mais reativo que o H⁺ e OH^- da água.
• B. Maior capacidade de troca de elétrons entre a H⁺ e OH^- da água.
• C. Deslocamento dos íons Na⁺ em direção ao cátodo.
• D. A geração de gás H₂ no ânodo.
• E. A geração de gás O₂ no cátodo.

Gabarito: A